Periodická tabulka je velmi rozsáhlá. Určitě je pro vás obtížné zapamatovat si různé vlastnosti každého prvku. Proto jsme jej rozdělili do různých skupin nebo bloků. V této kapitole se dočteme více o prvcích skupiny 15 periodické tabulky. Podíváme se na různé vlastnosti prvků, které patří do této skupiny. Takže pojďme začít.

Navrhovaná videa

Co jsou prvky skupiny 15?

The p- blokové prvky jsou umístěny na pravou stranu periodické tabulky ve skupinách od 13 do 18. V iotách prvků p-bloku vstupuje oddělovací elektron do valenčního p subshell. Tímto způsobem v těchto prvcích np subshell je vyplňováno krok za krokem.

Obecné valenční prostředí elektronického nastavení patnácti prvků skupiny je ns2, np1-6. Elektronický design helia je 1s2. Nemá žádné orbitaly. Je to však p- blokový prvek, protože přebírá fyzikální a chemické vlastnosti po ostatních prvcích bloku p osmnácté skupiny. Prvky bloku P jsou obecně nekovy, zatímco zbývající jsou metaloidy a kovy.

P- blokovat prvky

Výskyt

Mezi prvky skupiny 15 patří dusík, fosfor, arsen, antimon a vizmut. Dusík je skutečnou složkou vzduchu a zaznamenává 78% objemu. Je primárním členem této skupiny a vyskytuje se ve volném stavu jako křemelina, N2.

Fosfor je základní složkou živočišné a rostlinné hmoty. Fosfátové skupiny jsou složkami nukleových kyselin, tj. DNA a RNA. Přibližně 60% kostí a zubů je vyrobeno z fosfátů. Fosfoproteiny jsou k dispozici ve vaječném žloutku, mléce a kostní dřeni. Zbytek prvků skupiny, to znamená arsen, antimon a vizmut, se většinou vyskytují jako sulfidy. Například pohled na Stibnite, Arsenopyrite a bismut.

Další informace o vlastnostech prvků skupiny 16.

Trendy ve skupině 15 prvků

Podívejme se nyní na některé trendy atomových vlastností těchto prvků.

1) Atomové poloměry

Při pohybu dolů ve skupině se iontové poloměry a atomové poloměry zvětšují. Důvodem je expanze další hlavní energetické úrovně v každém progresivním prvku.

2) Ionizační entalpie

Tyto prvky vykazují vyšší hodnoty ionizační entalpie, když jsou v kontrastu s prvky skupiny 14. Jak postupujeme dolů ve skupině, hodnoty ionizační entalpie stále klesají. Důvodem je postupné zvětšování velikosti jádra.

Zde se dozvíte více podrobností o některých důležitých sloučeninách uhlíku a křemíku.

3) Elektronegativita

Elektronegativita je sklon částice přitahovat sdílenou dvojici elektronů více k sobě. Při přesunu dolů do skupiny se elektronegativita postupně snižuje. Důvodem je nárůst atomového poloměru.

4) Fyzikální vlastnosti

Fyzikální vlastnosti zahrnují fyzický stav, teploty varu a teploty tání, kovový charakter, alotropii a hustotu. Dusík je diatomický plyn, zatímco ostatní prvky jsou v přírodě pevné látky.

Při pohybu dolů po skupině se zvyšuje kovový charakter. Na druhou stranu ionizační entalpie prvků klesá v důsledku zvýšení jejich jaderné velikosti.

5) Trendy v bodech tání a bodu varu

Přírůstek bodu tání od dusíku po arsen kvůli neustálému zvyšování jaderné velikosti. Nízký bod tání dusíku je způsoben jeho diskrétními rozsivkovými částicemi.

I přes to, že se velikost jaderné hmoty zvyšuje z arsenu na antimon, dochází k poklesu jejich teplot tání.Navzdory skutečnosti, že antimon má vrstevnatou strukturu, má nízkou teplotu tání než arsen z důvodu obecně volného lisování částic. Kromě toho teplota tání vizmutu není tolik jako antimon kvůli balení atomů volně kovovým držením. Pak opět bod varu postupně stoupá z dusíku na vizmut.

Hustota těchto prvků se zvyšuje z dusíku na vizmut.

6) Allotropy

Všech patnáct prvků skupiny, kromě vizmutu, naznačuje alotropii. Dusík se nachází ve dvou alotropních strukturách, tj. Alfa dusíku a beta dusíku. Fosfor existuje v mnoha alotropních strukturách. Z těchto dvou kritických alotropních struktur jsou červený fosfor a bílý fosfor.

Arsen existuje ve třech základních alotropních strukturách – černé, šedé a žluté. Antimon má navíc tři základní alotropní struktury, konkrétní, žlutou, kovovou a výbušnou.

Vyřešený příklad pro vás

Otázka: Napište poznámku o oxidačních stavech prvků skupiny 15 .

Odpověď: Každý z prvků skupiny 15 má ve svém vnějším kruhu 5 elektronů. K dokončení nastavení oktetu potřebují pouhé 3 elektrony. Oktet lze dosáhnout buď sebráním 3 elektronů nebo sdílením 3 elektronů metodou kovalentních vazeb.

V souladu s tím je základní negativní oxidační stav těchto prvků – 3. Pohybem dolů po skupině se sklon k zobrazení – 3 oxidační stav se snižuje. Je to z důvodu expanze jaderné velikosti a kovového charakteru.

Prvky skupiny 15 navíc naznačují pozitivní oxidační stavy +3 a +5 vytvářením kovalentních vazeb. Kvůli účinku inertního páru se stabilita +5 oxidačního stavu snižuje ve skupině, zatímco stabilita +3 oxidačního stavu se zvyšuje.

Dusík má pouze s a p-orbitaly, přesto žádné d-orbitaly v jeho valenční skořápka. Dusík proto může prokázat nejextrémnější kovalenci 4. Kovalence čtyř se dosáhne sdílením jeho osamělého páru elektronů s jinou jota nebo částicí.