Hlavní rozdíl – kyselina sírová vs. kyselina sírová

Síra je chemický prvek s chemickým symbolem „S „A atomové číslo 16. Elektronová konfigurace síry je 3 s²3 p⁴. Proto má v nejvzdálenějším elektronovém obalu 6 elektronů, které se mohou účastnit chemických vazeb. Síra může vytvářet maximálně 6 kovalentních vazeb. Vytváří širokou škálu chemických sloučenin.“ . Kyselina sírová a kyselina sírová jsou dvě takové sloučeniny, které jsou kyselinami. Hlavní rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v tom, že kyselina sírová má chemický vzorec H2SO4 a je dobrým oxidačním činidlem, zatímco kyselina sírová má chemický vzorec H2SO3 a je dobrým redukční činidlo.

Pokryté klíčové oblasti

1. Co je kyselina sírová
– definice, chemické vlastnosti, reakce
2. Co je kyselina sírová
– definice , Chemické vlastnosti
3. Co Rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou

– Porovnání klíčových rozdílů

Klíčové pojmy: atomové číslo, kovalentní vazby, oxidační stav, redukční činidlo, síra, kyselina sírová, kyselina siřičitá, čtyřboká, Trigonal Pyramidální

Co je kyselina sírová

Kyselina sírová je kyselina s chemickým vzorcem H2SO4. Při pokojové teplotě je to bezbarvá sirupovitá kapalina bez zápachu. Molární hmotnost kyseliny sírové je 98,079 g / mol. Je to silná kyselina a je korozivní. Proto při manipulaci s touto kyselinou buďte opatrní.

Teplota tání kyseliny sírové je 10 ° C a teplota varu je 337 ° C. Při zvažování chemické struktury kyseliny sírové je atom síry uprostřed molekuly. Dvě –OH skupiny jsou navázány na atom síry pomocí jednoduchých kovalentních vazeb. Dva atomy kyslíku jsou navázány na atomy síry pomocí dvojných vazeb. Molekula má čtyřstěnnou strukturu.

Sírová molekula má dvě vazby –O-H, které jsou velmi polární. Díky této polaritě mohou být atomy H snadno ztraceny. K ionizaci kyseliny sírové dochází ve dvou krocích.

H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)

HSO4– (aq) + H2O (l) → SO4-2 (aq) + H3O + (aq)

Kyselina sírová je silné oxidační činidlo v koncentrovaných podmínkách. Když se však zředí, oxidační síla se sníží. Například při vyšších teplotách může koncentrovaná kyselina sírová oxidovat Br– na Br2.

2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)

Oxidační stav atomu síry v kyselině sírové je +6. Jedná se o maximální oxidační stav, který může atom síry udržovat. Proto může být kyselina sírová redukována na nižší oxidační stavy, ale nemůže působit jako redukční činidlo.

Co je kyselina siřičitá

Kyselina siřičitá je kyselina s chemickým vzorcem H2SO3. Je to kovalentní sloučenina obsahující pouze kovalentní chemické vazby. Molární hmotnost kyseliny siřičité je 82,07 g / mol. Kyselina siřičitá je slabá kyselina a nestabilní. Vzniká při rozpuštění oxidu siřičitého (SO2) ve vodě.

Chemická geometrie kyseliny siřičité je trigonální pyramidální. Ačkoli je elektronová geometrie molekuly čtyřboká, molekulární geometrie je trigonální pyramidová kvůli přítomnosti osamoceného elektronového páru.

Kyselinu siřičitou nelze izolovat jako čistou sloučeninu, protože se tvoří pouze ve vodné řešení. Kyselina siřičitá (vodný roztok) je redukční činidlo. Je to proto, že atom síry v této sloučenině je v oxidačním stavu +4 a může být dále oxidován na nejvyšší oxidační stav síry; +6. Kyselina sírová také působí jako bělidlo.

Rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou

Definice

Kyselina sírová: Kyselina sírová je kyselina s chemickým vzorcem H2SO4.

Kyselina siřičitá: Kyselina siřičitá je kyselina s chemickým vzorcem H2SO3.

Molární hmotnost

Kyselina sírová: Molární hmotnost kyseliny sírové je 98,079 g / mol.

Kyselina siřičitá: Molární hmotnost kyseliny siřičité je 82,07 g / mol.

Oxidační stav síry

Kyselina sírová: oxidační stav atomu síry v kyselině sírové je +6.

kyselina sírová: oxidační stav atomu síry v kyselině sírové je +4.

geometrie

kyselina sírová : Molekula kyseliny sírové má čtyřstěnnou strukturu.

Kyselina siřičitá: Molekula kyseliny sírové má trigonální pyramidovou strukturu.

Příroda

Kyselina sírová: kyselina sírová je dobrým oxidačním činidlem.

Kyselina siřičitá: Kyselina siřičitá je dobrým redukčním činidlem agent.

Závěr

Kyselina sírová a kyselina siřičitá jsou kyselé kovalentní sloučeniny obsahující atomy S, H a O.Hlavní rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v tom, že kyselina sírová má chemický vzorec h2so4, zatímco kyselina sírová má chemický vzorec h2so3.

1. „Vzorec kyseliny sírové – použití, vlastnosti, struktura a vzorec kyseliny sírové.“ Matematika, k dispozici zde.
2. „Kyselina sírová.“ Chemistry Learner, k dispozici zde.
3. „Kyselina sírová.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. prosince 2017, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Chemická struktura kyseliny sírové“ Autor DMacks (diskuse) – vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Síra-kyselina-2D-pyramidová“ Autor: Benjah-bmm27 – vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia