Molekuly vody v kapalné vodě jsou navzájem přitahovány elektrostatickými silami a tyto síly byly popsány jako van der Waalsovy síly nebo van der Waalsovy vazby. I když je molekula vody jako celek elektricky neutrální, distribuce náboje v molekule není symetrická a vede k dipólovému momentu – mikroskopickému oddělení center pozitivního a negativního náboje. To vede k přitažlivosti sítě mezi takovými polárními molekulami, která nachází expresi v soudržnosti molekul vody a přispívá k viskozitě a povrchovému napětí. Možná je spravedlivé říci, že van der Waalsovy síly jsou to, co drží vodu v kapalném stavu, dokud tepelné míchání nebude dostatečně silné, aby rozbilo tyto van der Waalovy vazby při 100 ° C. Při ochlazení způsobují zbytkové elektrostatické síly mezi molekulami ztekucení a nakonec tuhnutí látek (s výjimkou helia, které se za atmosférického tlaku nikdy nestane pevnou látkou).

Vodíková vazba je příkladem van der Waalsovy vazby který má velký význam ve vlastnostech vody a jejím chování v biochemii. Je to připisováno interakcím dipól-dipól s vazbami mezi vodíkem a jinými atomy. Vodík bude mírně pozitivní vzhledem k druhému atomu ve vazbě s atomy, jako je kyslík, dusík a fluor, které mají vysokou elekrononegativitu, i když samotná molekula bude mít nulový čistý náboj.

Dokonce i nepolární molekuly mají určité van der Waalsovy vazby, které lze přičíst jejich polarizovatelnosti. I když molekuly nemají trvalé dipólové momenty, mohou mít okamžité dipólové momenty, které se mění nebo oscilují s časem. Tyto fluktuace molekulárních dipólových momentů vedou k čisté přitažlivosti mezi molekulami, které umožňují nepolárním látkám, jako je tetrachlormethan, vytvářet kapaliny. dipólového elektrického pole ukazuje, že elektrické pole z jednoho okamžitého dipólu bude mít tendenci polarizovat sousední molekulu tak, že bude přitahováno – druh elektrického analogu s tyčovým magnetem magnetizujícím kancelářskou sponku tak, že bude přitahován k magnetu (To se děje bez ohledu na to, který pól magnetu se přiblíží ke sponce.) Slabší van der Waalsovy síly v nepolárních kapalinách se mohou projevit nízkým povrchovým napětím a nízkými body varu.