Hovedforskel – svovlsyre vs svovlsyre

Svovl er et kemisk element med det kemiske symbol “S ”Og atomnummer 16. Elektronkonfigurationen af svovl er 3s²3p⁴. Derfor har den 6 elektroner i den yderste elektronskal, der kan deltage i kemisk binding. Svovl kan maksimalt danne 6 kovalente bindinger. Det danner en lang række kemiske forbindelser Svovlsyre og svovlsyre er to sådanne forbindelser, der er syrer. Hovedforskellen mellem svovlsyre og svovlsyre er, at svovlsyre har den kemiske formel H2so4 og er et godt oxidationsmiddel, mens svovlsyre har den kemiske formel H2SO3 og er en god reduktionsmiddel.

Dækkede nøgleområder

1. Hvad er svovlsyre
– Definition, kemiske egenskaber, reaktioner
2. Hvad er svovlsyre
– definition , Kemiske egenskaber
3. Wha t er forskellen mellem svovlsyre og svovlsyre
– Sammenligning af nøgleforskelle

Nøgleudtryk: atomnummer, kovalente bindinger, oxidationstilstand, reduktionsmiddel, svovl, svovlsyre, svovlsyre, tetrahedral, Trigonal pyramideformet

Hvad er svovlsyre

Svovlsyre er en syre med den kemiske formel H2SO4. Ved stuetemperatur er det en farveløs og lugtfri, sirupagtig væske. Den molære masse af svovlsyre er 98,079 g / mol. Det er en stærk syre og er ætsende. Derfor skal man være forsigtig, når man håndterer denne syre.

Smeltepunktet for svovlsyre er 10oC, og kogepunktet er 337 ° C. Når man overvejer den kemiske struktur af svovlsyre, er svovlatomet midt i molekylet. To –OH-grupper er bundet til svovlatomet via enkelt kovalente bindinger. To iltatomer er bundet til svovlatomerne via dobbeltbindinger. Molekylet har en tetrahedral struktur.

Svovlmolekylet har to –O-H-bindinger, som er meget polære. På grund af denne polaritet kan H-atomerne let gå tabt. Ionisering af svovlsyre sker i to trin.

H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)

HSO4– (aq) + H2O (l) → SO4-2 (aq) + H3O + (aq)

Svovlsyre er et stærkt oxidationsmiddel under koncentrerede forhold. Men når den er fortyndet, reduceres oxidationsstyrken. For eksempel kan koncentreret svovlsyre ved højere temperaturer oxidere Br– til Br2.

2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)

Oxidationstilstanden for svovlatomet i svovlsyre er +6. Det er den maksimale oxidationstilstand, som svovlatom kan holde. Derfor kan svovlsyre reduceres til lavere oxidationstilstande, men den kan ikke fungere som et reduktionsmiddel.

Hvad er svovlsyre

Svovlsyre er en syre med den kemiske formel H2SO3. Det er en kovalent forbindelse, der kun indeholder kovalente kemiske bindinger. Den molære masse af svovlsyre er 82,07 g / mol. Svovlsyre er en svag syre og ustabil. Det dannes, når svovldioxid (SO2) opløses i vand.

Den kemiske geometri af svovlsyre er trigonal pyramideformet. Selvom molekylets elektrongeometri er tetraedrisk, er molekylgeometrien trigonal pyramideformet på grund af tilstedeværelsen af et ensomt elektronpar.

Svovlsyre kan ikke isoleres som den rene forbindelse, fordi den kun dannes i den vandige opløsning. Svovlsyre (vandig opløsning) er et reduktionsmiddel. Det skyldes, at svovlatomet i denne forbindelse er i oxidationstilstand +4, og det kan yderligere oxideres til den højeste oxidationstilstand for svovl; +6. Svovlsyre fungerer også som et blegemiddel.

Forskel mellem svovlsyre og svovlsyre

Definition

Svovlsyre: Svovlsyre er en syre med den kemiske formel H2SO4.

Svovlsyre: Svovlsyre er en syre med den kemiske formel H2SO3.

Molær masse

Svovlsyre: Svovlsyrens molmasse er 98,079 g / mol.

Svovlsyre: Den molære masse af svovlsyre er 82,07 g / mol.

Svovlens oxidationstilstand

Svovlsyre: Oxidationstilstanden af svovlatom i svovlsyre er +6.

Svovlsyre: Svovlatomets oxidationstilstand i svovlsyre er +4.

Geometri

Svovlsyre : Svovlsyre-molekylet har en tetrahedral struktur.

Svovlsyre: Svovlsyre-molekylet har en trigonal pyramidestruktur.

Natur

Svovlsyre: Svovlsyre er et godt oxidationsmiddel.

Svovlsyre: Svovlsyre er et godt reducerende middel middel.

Konklusion

Svovlsyre og svovlsyre er sure kovalente forbindelser indeholdende S-, H- og O-atomer.Hovedforskellen mellem svovlsyre og svovlsyre er, at svovlsyre har den kemiske formel h2so4, mens svovlsyre har den kemiske formel2so3.

1. “Svovlsyreformel – Svovlsyreanvendelser, egenskaber, struktur og formel.” Matematik, tilgængelig her.
2. “Svovlsyre.” Kemielærer, tilgængelig her.
3. “Svovlsyre.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. december 2017, tilgængelig her.

Image Courtesy:

1. “Sulphuric acid chemical structure” Af DMacks (diskussion) – Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Sulphurous-acid-2D-pyramidal” Af Benjah-bmm27 – Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia