Vandmolekyler i flydende vand tiltrækkes af hinanden af elektrostatiske kræfter, og disse kræfter er blevet beskrevet som van der Waals-kræfter eller van der Waals-bindinger. Selvom vandmolekylet som helhed er elektrisk neutral, er fordelingen af ladning i molekylet ikke symmetrisk og fører til et dipolmoment – en mikroskopisk adskillelse af de positive og negative ladningscentre. Dette fører til en nettotiltrækning mellem sådanne polære molekyler, som finder udtryk i sammenhængen mellem vandmolekyler og bidrager til viskositet og overfladespænding. Måske er det rimeligt at sige, at van der Waals kræfter er det, der holder vand i flydende tilstand, indtil termisk omrøring bliver voldsom nok til at bryde disse van der Waal-bindinger ved 100 ° C. Ved afkøling får de resterende elektrostatiske kræfter mellem molekyler de fleste stoffer til at flyde og til sidst størkne (med undtagelse af helium, som aldrig bliver et fast stof ved atmosfærisk tryk).

Hydrogenbinding er et eksempel på van der Waals-binding som har stor betydning for vandets egenskaber og dets opførsel inden for biokemi. Det tilskrives dipol-dipol-interaktioner med bindinger mellem brint og andre atomer. Brintet vil være lidt positivt i forhold til det andet atom i en binding med atomer, såsom oxygen, nitrogen og fluor, som har høj elektronegativitet, selvom molekylet selv har nul nettoladning.

Selv ikke-polære molekyler oplever en vis van der Waals-binding, hvilket kan tilskrives, at de er polariserbare. Selvom molekylerne ikke har permanente dipolmomenter, kan de have øjeblikkelige dipolmomenter, der ændrer sig eller svinger med tiden. Disse udsving i molekylære dipolmomenter fører til en nettotiltrækning mellem molekyler, der tillader ikke-polære stoffer som carbontetrachlorid at danne væsker. Undersøgelse af dipolens elektriske felt viser, at det elektriske felt fra en øjeblikkelig dipol har tendens til at polarisere et nabomolekyle, således at det vil blive tiltrukket – slags den elektriske analog til en stangmagnet, der magnetiserer en papirclips, så den tiltrækkes af magneten (Dette sker uanset hvilken pol af magneten der bringes tæt på papirclipsen.) De svagere van der Waals-kræfter i ikke-polære væsker kan manifestere sig i lav overfladespænding og lave kogepunkter.