Identificación

Nombre Amoniaco Número de acceso DB11118 Descripción

El amoniaco es un compuesto natural con una fórmula química NH3 y una estructura de geometría piramidal trigonal. Es un gas incoloro con un olor acre, y se convierte en NH4, o ion amonio, cuando está en agua. Aunque el amoníaco se usa como aditivo alimentario en forma anhidra y sirve como material de partida en productos farmacéuticos y comerciales, es cáustico y peligroso cuando se concentra. El gas amoniaco se ha utilizado en el ámbito clínico como estimulante respiratorio para prevenir los desmayos. La forma radiomarcada de amoníaco, amoníaco N 13, se administra por vía intravenosa como agente de diagnóstico radioactivo para la obtención de imágenes de tomografía por emisión de positrones (PET) del miocardio para evaluar la perfusión miocárdica. El amoníaco es un subproducto natural de reacciones biológicas y químicas, incluida la descomposición de materia orgánica, incluidas plantas, animales y desechos animales. Está presente normalmente en todos los tejidos que constituyen una reserva metabólica, donde es absorbido principalmente por el ácido glutámico y participa en la transaminación y otras reacciones, incluida la síntesis de proteínas por el ciclo de Krebs-Hanseleit en el hígado 5. Es propuso que los humanos adultos producen alrededor de 1000 mmol de amoníaco al día, la mayoría de los cuales se excretan en la orina.

Tipo Grupos de moléculas pequeñas Sinónimos aprobados no disponibles

Farmacología

Indicación

• Indicado para su uso como sal aromática para tratar o prevenir los desmayos.
• (cuando está marcado radiactivamente) Indicado para diagnóstico por imágenes de PET del miocardio en reposo o condiciones de estrés farmacológico para evaluar la perfusión miocárdica en pacientes con enfermedad arterial coronaria presunta o existente Etiqueta.

Condiciones asociadas

• Irritación de la piel
• Desmayo / desmayo

Contraindicaciones & Advertencias de caja negra

Farmacodinámica

Como gas, el amoníaco es un subproducto natural y estimulante respiratorio. Su metabolismo renal juega un papel en el equilibrio ácido-base de todo el cuerpo.

Mecanismo de acción

La excreción renal y el metabolismo del amoníaco es fundamental en la regulación del equilibrio ácido-base al generar iones bicarbonato y promover la excreción neta de ácido renal tanto en condiciones basales como en respuesta a alteraciones ácido-base 4. Existe evidencia de que la exposición aguda al amoníaco activa las vías de señalización del receptor NMDA, y las altas concentraciones de amoníaco resultantes de las deficiencias de las enzimas del ciclo de la urea se asocian con cambios en la morfología de los astrocitos debido a la acumulación de glutamina, cambios en la expresión de proteínas clave de los astrocitos y aumento de las concentraciones de metabolitos neuroactivos del L-triptófano 2.

Absorción

El amoníaco se puede absorber por vía oral o por inhalación. El amoníaco inhalado se disuelve temporalmente en el moco del tracto respiratorio superior, sin embargo, la mayor parte del gas se libera al aire a través de la expiración 5. En sujetos varones sanos expuestos a 500 ppm de amoníaco durante 10-27 minutos, aproximadamente 70-80 % del amoníaco total inspirado expiró 5. En tejidos extrahepáticos como el intestino, el amoníaco se incorpora a la glutamina no tóxica y se libera a la sangre, donde se transporta al hígado para ureagénesis 5.

Volumen de distribución No disponible Unión a proteínas Metabolismo no disponible

Los hepatocitos sanos desintoxican el amoníaco donde la glutaminasa hepática, la glutamina sintetasa y las enzimas del ciclo de la urea actúan como enzimas principales para el metabolismo del amoníaco. El amoníaco se convierte en urea en el hígado y otros tejidos. La glutaminasa y la glutamina sintetasa catalizan la condensación de amoniaco con glutamato a glutamina, que es un portador no tóxico común de amoniaco 3. En caso de disfunción o deterioro hepático, la capacidad de desintoxicación disminuye y puede causar patologías graves por hiperamonemia, como encefalopatía hepática 5.

Desplácese sobre los productos a continuación para ver los socios de reacción

• Amoníaco
  • Urea

Vía de eliminación

Se excreta principalmente a través del aire espirado o por eliminación renal 5.

Vida media

En el cerebro de rata normal, el amoníaco derivado de la sangre se convirtió rápidamente en glutamina, lo que indica una vida media muy corta de menos de 3 segundos 5.

Aclaramiento no disponible Efectos adversos

Toxicidad

La CL50 por inhalación en ratas es de 7338 ppm / 1h MSDS. La alta exposición al amoníaco puede causar edema pulmonar, que puede poner en peligro la vida. La exposición puede causar dolor de cabeza, pérdida del sentido del olfato, náuseas y vómitos. Si bien los mamíferos tienen varios mecanismos para desintoxicar y excretar amoníaco del cuerpo, se ha informado de la muerte después de una exposición a 10,000 ppm por una duración desconocida. Se observó bradicardia a 2500 ppm, y la hipertensión y arritmias cardíacas que llevaron al colapso cardiovascular siguieron a exposiciones agudas a concentraciones superiores a 5000 ppm 5.

Organismos afectados No disponible Vías no disponibles Efectos farmacogenómicos / RAM

No disponible

Interacciones

Interacciones de medicamentos

No disponible Interacciones con los alimentos No se encontraron interacciones.

Productos

Productos con receta de marca

Nombre	Dosis	Concentración	Ruta	Etiquetadora	Inicio de marketing	Marketing End	Región	Imagen
Amoníaco	Inhalante	0.045 g / 0.3mL	Respiratorio (inhalación)	Médicos Total Care, Inc.	2012-08-17	2013-01-15	EE. UU.
Inhalantes de amoniaco	Inhalante	0,045 g / 0.3mL	Respiratorio (inhalación)	AS Medication Solutions	1976-02-14	No aplicable	EE. UU.
Inhalantes de amoniaco	Inhalantes	0.045 g / 0.3mL	Respiratorio (inhalación)	XGen Pharmaceuticals DJB, Inc.	1976-02-14	2020-09-25	EE. UU.
Inhalantes de amoníaco	Inhalante	0.045 g / 0.3mL	Respiratorio (inhalación)	Remedy Repack	2015-03-24	2017-03-21	EE. UU.
Inhalantes de amoníaco	Inhalante	0.045 g / 0.3mL	Respiratorio (inhalación)	Sina Health Inc	1976-02-14	No aplicable	EE. UU.

Productos de venta libre

Nombre	Dosis	Concentración	Ruta	Etiquetadora	Inicio de marketing	Fin de marketing	Región	Imagen
4010 Kit de primeros auxilios	Kit	0,045 g / 0,3 ml	Tópico	Honeywell Safety Products USA, Inc.	2018-10-14	2019-10-18	EE. UU.
After Bite Liquid 3.61%	Liquid		Topical	Tender Corporation	1990-12-31	1998-09-11	Canadá
After Bite Outdoor	Liquid	3.5 g / 100g	Tópico	Tender Corporation	2014-11-25	2016-11-01	EE. UU.
After Bite The Itch Eraser KIDS	Liquid	3,5 g / 100g	Tópico	Tender C orporación	2014-11-25	2014-11-25	EE. UU.
After Bite The Itch Eraser Xtra	Liquid	3.5 g / 100 g	Tópico	Tender Corporation	2014-11-25	2014-11-26	EE. UU.
Después de Bite Xtra	Liquid	3,5 g / 100g	Tópico	Tender Corporation	2014-11-25	2016-11-01	EE. UU.
Amoníaco	Aerosol	0,15 g / 1g	Respiratorio (inhalación)	McKesson	2020-01-16	No aplicable	EE. UU.
Inhalante de amoniaco	Hisopo	15%	Respiratorio (inhalación)	Professional Disposables International, Inc.	1980-12-31	2008-07-08	Canadá
Amoníaco Inhalante	Aerosol	0.045 g / 0.3mL	Respiratorio (inhalación)	AmmoniaSport LLC	2017- 08-19	No aplicable	EE. UU.
Inhalante de amoniaco	Aerosol	0.045 g / 0.3mL	Respiratorio (inhalación)	Moore Medical LLC	2017-11-29	No aplicable	EE. UU.

Productos de mezcla no aprobados / Otros productos

Categorías

Categorías de medicamentos Clasificación No clasificado

Identificadores químicos

UNII No disponible Número CAS 7664-41- 7 InChI Key no disponible InChI no disponible IUPAC Nombre no disponible SMILES No disponible Referencias generales Enlaces externos PubChem Substance 347911125 RxNav 1299884 Wikipedia Amonia FDA label

MSDS

Ensayos clínicos

Ensayos clínicos

Farmacoeconomía

Fabricantes

Pa ckagers

Formas de dosificación

Precios no disponibles Patentes no disponibles

Propiedades

Propiedades experimentales de gas estatal

Propiedades previstas no disponibles Funciones previstas de ADMET no disponibles

Espectros

Espectro de masas (NIST) No disponibles Espectros No A disponible

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Medicamento creado el 3 de diciembre de 2015 09:51 / Actualizado el junio 12 de febrero de 2020 10:53