CookingEdit

LeaveningEdit

En la cocina, el bicarbonato de sodio se usa principalmente para hornear como agente leudante. Cuando reacciona con el ácido, se libera dióxido de carbono, lo que provoca la expansión de la masa y forma la textura y el grano característicos de las tortas, panes rápidos, pan de soda y otros alimentos horneados y fritos. La reacción ácido-base se puede representar genéricamente de la siguiente manera:

NaHCO3 + H + → Na + + CO2 + H2O

Los materiales ácidos que inducen esta reacción incluyen fosfatos de hidrógeno, crémor tártaro, jugo de limón, yogur, suero de leche, cacao y vinagre. El bicarbonato de sodio se puede usar junto con la masa madre, que es ácida, lo que hace un producto más liviano con un sabor menos ácido.

El calor también puede hacer que el bicarbonato de sodio actúe como un agente leudante en el horneado debido a la descomposición térmica. , liberando dióxido de carbono a temperaturas superiores a 80 ° C (180 ° F), de la siguiente manera:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Cuando se usa de esta manera solo, sin la presencia de un componente ácido ( ya sea en la masa o mediante el uso de un polvo de hornear que contenga ácido), solo se libera la mitad del CO2 disponible (se forma una molécula de CO2 por cada dos equivalentes de NaHCO3). Además, en ausencia de ácido, la descomposición térmica del bicarbonato de sodio también produce carbonato de sodio, que es fuertemente alcalino y le da al producto horneado un sabor amargo, «jabonoso» y un color amarillo. Dado que la reacción ocurre lentamente a temperatura ambiente, las mezclas (masa para pasteles, etc.) se pueden dejar reposar sin que se eleven hasta que se calienten en el horno.

Al agregar ingredientes ácidos, alcalinos como leche entera o El cacao procesado en Holanda a menudo se agrega a los alimentos horneados para evitar un sabor demasiado ácido por el ácido agregado.

Polvo para hornearEditar

El polvo de hornear, que también se vende para cocinar, contiene alrededor del 30% de bicarbonato y varios ingredientes ácidos que se activan mediante la adición de agua, sin necesidad de ácidos adicionales en el medio de cocción. Muchas formas de levadura en polvo contienen bicarbonato de sodio combinado con fosfato ácido de calcio, fosfato de aluminio y sodio o crémor tártaro. El bicarbonato de sodio es alcalino; el ácido utilizado en la levadura en polvo evita un sabor metálico cuando el cambio químico durante la cocción crea carbonato de sodio.

PyrotechnicsEdit

El bicarbonato de sodio es uno de los componentes principales de la «serpiente negra» común Fuegos artificiales. El efecto es causado por la descomposición térmica, que produce dióxido de carbono para producir una ceniza larga en forma de serpiente como producto de combustión del otro componente principal, la sacarosa. El bicarbonato de sodio también se usa para retrasar las reacciones de combustión al liberar CO2 y H2O cuando se calienta, los cuales son retardadores de llama.

Desinfectante suaveEditar

Tiene propiedades desinfectantes débiles y puede ser un fungicida eficaz contra algunos organismos. Debido a que el bicarbonato de sodio absorbe los olores a humedad, se ha convertido en un método confiable para los vendedores de libros usados cuando hacen que los libros sean menos malolientes.

ExtintorEditar

El bicarbonato de sodio se puede usar para extinguir la grasa pequeña o incendios eléctricos al arrojarse sobre el fuego, ya que el calentamiento del bicarbonato de sodio libera dióxido de carbono. Sin embargo, no debe aplicarse al fuego en freidoras; la liberación repentina de gas puede hacer que la grasa salpique. El bicarbonato de sodio se usa en los extintores de incendios de químico seco BC como una alternativa al fosfato de diamonio más corrosivo en los extintores ABC. La naturaleza alcalina del bicarbonato de sodio lo convierte en el único agente químico seco, además de Purple-K, que se utilizó en sistemas de extinción de incendios a gran escala instalados en cocinas comerciales. Debido a que puede actuar como un álcali, el agente tiene un suave efecto de saponificación sobre la grasa caliente, que forma una espuma jabonosa sofocante.

Neutralización de ácidosEditar

El bicarbonato de sodio reacciona espontáneamente con los ácidos , liberando gas CO2 como producto de reacción. Se usa comúnmente para neutralizar soluciones ácidas no deseadas o derrames de ácido en laboratorios químicos. No es apropiado utilizar bicarbonato de sodio para neutralizar la base a pesar de que es anfótero, reacciona con ácidos y bases.

Usos médicos y saludEditar

El bicarbonato de sodio mezclado con agua puede usarse como antiácido para tratar la indigestión ácida y la acidez de estómago. Su reacción con el ácido del estómago produce sal, agua y dióxido de carbono:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (g)

Una mezcla de bicarbonato de sodio y polietilenglicol como PegLyte, disuelto en agua y tomado por vía oral, es una preparación eficaz para el lavado gastrointestinal y un laxante antes de la cirugía gastrointestinal, gastroscopia, etc.

El bicarbonato de sodio intravenoso en una solución acuosa se usa a veces para casos de acidosis, o cuando hay insuficiencia de iones de sodio o bicarbonato la sangre.En casos de acidosis respiratoria, el ión bicarbonato infundido impulsa el tampón ácido carbónico / bicarbonato del plasma hacia la izquierda y, por lo tanto, eleva el pH. Por esta razón, el bicarbonato de sodio se usa en reanimación cardiopulmonar supervisada por un médico. La infusión de bicarbonato está indicada solo cuando el pH sanguíneo es marcadamente bajo (< 7.1–7.0).

El HCO3− se usa para el tratamiento de la hiperpotasemia, ya que impulsa el K + de regreso a las células durante los períodos de acidosis. Dado que el bicarbonato de sodio puede causar alcalosis, a veces se usa para tratar las sobredosis de aspirina. La aspirina requiere un ambiente ácido para una absorción adecuada, y el ambiente básico disminuye la absorción de aspirina en el caso de una sobredosis. El bicarbonato de sodio también se ha utilizado en el tratamiento de la sobredosis de antidepresivos tricíclicos. También se puede aplicar tópicamente como una pasta, con tres partes de bicarbonato de sodio por una parte de agua, para aliviar algunos tipos de picaduras y picaduras de insectos (así como la hinchazón que la acompaña).

Algunos médicos alternativos, como Tullio Simoncini, han promovido el bicarbonato de sodio como una cura para el cáncer, que la Sociedad Estadounidense del Cáncer advirtió debido tanto a su efectividad no probada como al peligro potencial de uso. Edzard Ernst ha calificado la promoción del bicarbonato de sodio como una cura para el cáncer «una de las estafas de cáncer alternativas más repugnantes que he visto en mucho tiempo».

El bicarbonato de sodio se puede agregar a los anestésicos locales, para acelerar la aparición de sus efectos y hacen que su inyección sea menos dolorosa. También es un componente de la solución de Moffett, utilizada en cirugía nasal.

Se ha propuesto que las dietas ácidas debilitan los huesos. Un metaanálisis sistemático de la investigación no muestra tal efecto. Otro también encuentra que No hay evidencia de que las dietas alcalinas mejoren la salud ósea, pero sugiere que las dietas alcalinas «pueden tener algún valor» por otras razones.

Los manifestantes han preparado y utilizado soluciones antiácidas (como bicarbonato de sodio) para aliviar los efectos de la exposición al gas lacrimógeno durante las protestas.

De manera similar a su uso en la repostería, el bicarbonato de sodio se usa junto con un ácido suave como el ácido tartárico como excipiente en tabletas efervescentes: cuando dicha tableta se vierte en un vaso de agua, el carbonato sale del medio de reacción como gas dióxido de carbono (HCO3− + H + → H2O + CO2 o, más precisamente, HCO3− + H3O + → 2 H2O + CO2) dejando el medicamento disuelto en el agua juntos con la sal resultante (en este ejemplo, tartrato de sodio).

Higiene personal Editar

El bicarbonato de sodio también se usa como ingrediente en algunos enjuagues bucales. Tiene propiedades anticaries y abrasivas. Funciona como un limpiador mecánico en los dientes y las encías, neutraliza la producción de ácido en la boca y también actúa como un antiséptico para ayudar a prevenir infecciones. El bicarbonato de sodio en combinación con otros ingredientes se puede usar para hacer un desodorante seco o húmedo. El bicarbonato de sodio se puede usar como agente tampón, combinado con sal de mesa, al crear una solución para la irrigación nasal.

Se usa en la higiene ocular para tratar la blefaritis. Esto se hace agregando una cucharadita de bicarbonato de sodio al agua fría recién hervida, seguido de frotar suavemente la base de las pestañas con un hisopo de algodón humedecido en la solución.

Usos veterinariosEditar

El bicarbonato de sodio se utiliza como complemento alimenticio para el ganado, en particular como agente amortiguador del rumen.

Agente de limpiezaEditar

El bicarbonato de sodio se utiliza en un proceso para eliminar pintura y corrosión llamado sodablasting. Como medio de granallado, el bicarbonato de sodio se utiliza para eliminar la contaminación de la superficie de eliminación de sustratos más blandos y menos elásticos, como el aluminio, el cobre o la madera, que podrían dañarse con los medios abrasivos de arena de sílice.

Un fabricante recomienda una pasta hecha de bicarbonato de sodio con un mínimo de agua como un suave polvo para fregar, y es útil para eliminar el óxido de la superficie, ya que el óxido forma un compuesto soluble en agua cuando está en una solución alcalina concentrada; Se debe utilizar agua fría, ya que las soluciones de agua caliente pueden corroer el acero. El bicarbonato de sodio ataca la fina capa protectora de óxido que se forma sobre el aluminio, haciéndolo inadecuado para limpiar este metal. Una solución en agua tibia eliminará el deslustre de la plata cuando la plata entre en contacto con un trozo de papel de aluminio. El bicarbonato de sodio se agrega comúnmente a las lavadoras como reemplazo del ablandador de agua y para eliminar los olores de la ropa. También es eficaz para eliminar las manchas de té y café de las tazas cuando se diluye con agua tibia.

Durante el Proyecto Manhattan para desarrollar la bomba nuclear a principios de la década de 1940, la toxicidad química del uranio fue un problema. Se encontró que los óxidos de uranio se adhieren muy bien a la tela de algodón y no se lavan con jabón o detergente para ropa. Sin embargo, el uranio se eliminaría con una solución al 2% de bicarbonato de sodio.La ropa puede contaminarse con polvo tóxico de uranio empobrecido (DU), que es muy denso, por lo que se utiliza para contrapesos en un contexto civil y en proyectiles perforadores de armaduras. El uranio empobrecido no se elimina mediante lavado normal; lavarlo con aproximadamente 6 onzas (170 g) de bicarbonato de sodio en 2 galones (7,5 l) de agua ayudará a eliminarlo.

Control de oloresEditar

A menudo se afirma que hornear La soda es un eliminador de olores eficaz y, a menudo, se recomienda guardar una caja abierta en el refrigerador para absorber el olor. Esta idea fue promovida por la marca líder de bicarbonato de sodio en EE. UU., Arm & Hammer, en una campaña publicitaria que comenzó en 1972. Aunque esta campaña se considera un clásico del marketing, lidera en un año a más de la mitad de los refrigeradores estadounidenses que contienen una caja de bicarbonato de sodio, hay poca evidencia de que sea eficaz en esta aplicación.