Jaksottainen taulukko on erittäin laaja. Jokaisen elementin eri ominaisuuksien muistaminen on varmasti vaikeaa. Siksi olemme jakaneet sen eri ryhmiin tai lohkoihin. Tässä luvussa luemme lisää jaksollisen taulukon ryhmän 15 elementeistä. Tarkastelemme tähän ryhmään kuuluvien elementtien erilaisia ominaisuuksia. Aloitetaan siis.

Ehdotetut videot

Mitä ovat ryhmän 15 elementit?

P- lohkoelementit laitetaan jaksollisen taulukon oikealle puolelle ryhmissä 13-18. p-lohkoelementtien juotteissa erotuselektroni tulee valenssi p-alikuoren pintaan.Tällä tavalla näissä elementeissä np-alikuori täytetään askel askeleelta.

Ryhmän viidentoista elementin yleinen valenssikuoren elektroninen asetus on ns2, np1-6. Heliumin elektroninen muotoilu on 1s2. Siinä ei ole kiertoratoja. Se on kuitenkin p- lohkoelementti, koska se ottaa fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet muiden kahdeksastoista ryhmän p-lohkoelementtien ominaisuuksien jälkeen. P-lohkoelementit eivät yleensä ole metalleja, kun taas loput ovat metalloideja ja metalleja.

P estoelementit

Esiintyminen

Ryhmän 15 alkuaineisiin kuuluvat typpi, fosfori, arseeni, antimoni ja vismutti. Typpi on ilman todellinen ainesosa ja se tallentaa 78 tilavuusprosenttia siitä. Se on tämän ryhmän ensisijainen jäsen ja tapahtuu vapaassa tilassa piimatkaasuna, N2.

Fosfori on eläin- ja kasviaineen perusosa. Fosfaattiryhmät ovat nukleiinihappojen, toisin sanoen DNA: n ja RNA: n, ainesosia. Noin 60% luista ja hampaista on fosfaatteja. Fosfoproteiineja on saatavana munankeltuaisena, maidona ja luuytimessä. Muut ryhmän alkuaineet, eli arseeni, antimoni ja vismutti, tapahtuvat enimmäkseen sulfideina. Esimerkiksi Stibnite, Arsenopyrite ja vismutti.

Lisätietoja ryhmän 16 elementtien ominaisuuksista.

Ryhmän 15 elementtien trendit

Katsotaanpa nyt näiden elementtien atomien ominaisuuksien trendejä.

1) Atomisäteet

Siirtymällä alaspäin ryhmässä ionisäteet ja atomisäteet kasvavat. Tämä johtuu toisen pääenergiatason laajenemisesta kussakin progressiivisessa elementissä.

2) Ionisointientalpia

Nämä elementit osoittavat suurempia ionisaatioentalpian arvoja, kun niitä verrataan ryhmän 14 alkioihin. Kun siirrymme alas ryhmästä, ionisaation entalpian arvot vähenevät jatkuvasti. Tämä johtuu ytimen koon asteittaisesta kasvusta.

Lisätietoja täältä tärkeistä hiili- ja piiyhdisteistä on täällä yksityiskohtaisesti

3) Elektronegatiivisuus

Elektronegatiivisuus on hiukkasen taipumus vetää jaettua elektroniparia enemmän kohti itseään. Elektronegatiivisuus vähenee vähitellen siirtyessään ryhmästä alaspäin. Syynä tähän on atomisäteen kasvu.

4) Fysikaaliset ominaisuudet

Fysikaalisiin ominaisuuksiin kuuluvat fysikaalinen tila, kiehumis- ja sulamispisteet, metallinen luonne, allotropia ja tiheys. Typpi on piimaakaasu, kun taas loput alkuaineet ovat luonteeltaan kiinteitä aineita.

Ryhmää alaspäin siirryttäessä metallinen merkki kasvaa. Toisaalta alkuaineiden ionisaatioentalpia pienenee johtuen niiden ydinkoon kasvusta.

5) Sulamis- ja kiehumispisteiden kehitys

Sulamispiste kasvaa typestä arseenia ydinkoon jatkuvan kasvun takia. Typen matala sulamispiste johtuu sen erillisistä diatomisista hiukkasista.

Huolimatta siitä, että ytimen koko kasvaa arseenista antimoniksi, niiden sulamispisteet laskevat.Huolimatta siitä, että antimoni on kerrostettu, sen sulamispiste on matala kuin arseenilla hiukkasten yleensä vapaan puristamisen vuoksi. Lisäksi vismuttin sulamispiste ei ole yhtä suuri kuin antimoni, koska atomien pakkaus on löyhästi metallipidikkeellä. Kiehumispiste kasvaa sitten askel askeleelta typestä vismuttiin.

Näiden alkuaineiden tiheys kasvaa typestä vismuttiksi.

6) Allotropia

Kaikki ryhmän viisitoista elementtiä, lukuun ottamatta vismuttia, osoittavat allotropiaa. Typpi löytyy kahdesta allotrooppisesta rakenteesta, toisin sanoen alfa- ja beeta-typestä. Fosforia esiintyy lukuisissa allotrooppisissa rakenteissa. Näistä kaksi kriittistä allotrooppista rakennetta ovat punainen fosfori ja valkoinen fosfori. Arseeni esiintyy kolmessa olennaisessa allotrooppisessa rakenteessa – mustassa, harmaassa ja keltaisessa. Antimonilla on lisäksi kolme olennaista allotrooppista rakennetta, jotka ovat spesifisiä, keltaisia, metallisia ja räjähtäviä.

Ratkaistu esimerkki sinulle

K: Kirjoita huomautus ryhmän 15 alkuaineiden hapetustiloista .

Ans: Jokaisella ryhmän 15 alkuaineella on 5 elektronia uloimmassa ympyrässään. He vaativat vain 3 elektronia oktettiasetuksensa loppuunsaattamiseksi. Oktetti voidaan toteuttaa joko poimimalla 3 elektronia tai jakamalla 3 elektronia kovalenttisten sidosten menetelmällä.

Vastaavasti näiden elementtien negatiivinen hapettumisen perustila on – 3. Siirtämällä ryhmää alaspäin, taipumus näyttää – 3 hapettumistila vähenee. Tämä johtuu ydinkoon laajenemisesta ja metallisesta luonteesta. Inertin parin vaikutuksen vuoksi +5-hapetustilan stabiilisuus pienenee ryhmässä, kun taas +3-hapetustilan lisäys.

Typpissä on vain s- ja p-orbitaaleja, mutta sen d-orbitaaleja ei ole valenssikuori. Siksi typpi voi osoittaa äärimmäisen kovalenssin 4. Neljän kovalenssi saavutetaan jakamalla sen yksinäinen elektronipari toiselle joodalle tai hiukkaselle.