CookingEdit

LeaveningEdit

En cuisine, le bicarbonate de soude est principalement utilisé dans le bicarbonate de soude comme agent levant. Lorsqu’il réagit avec l’acide, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui provoque l’expansion de la pâte et forme la texture et le grain caractéristiques des gâteaux, des pains rapides, du pain au soda et d’autres aliments cuits au four et frits. La réaction acide-base peut être représentée de manière générique comme suit:

NaHCO3 + H + → Na + + CO2 + H2O

Les matières acides qui induisent cette réaction comprennent les phosphates d’hydrogène, la crème de tartre, le jus de citron, le yaourt, le babeurre, le cacao et du vinaigre. Le bicarbonate de soude peut être utilisé avec le levain, qui est acide, ce qui en fait un produit plus léger avec un goût moins acide.

La chaleur peut aussi à elle seule faire en sorte que le bicarbonate de sodium agisse comme un agent de levée dans la boulangerie en raison de la décomposition thermique , libérant du dioxyde de carbone à des températures supérieures à 80 ° C (180 ° F), comme suit:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Lorsqu’il est utilisé de cette manière seul, sans la présence d’un composant acide ( que ce soit dans la pâte ou par l’utilisation d’une levure chimique contenant de l’acide), seule la moitié du CO2 disponible est libérée (une molécule de CO2 est formée pour deux équivalents de NaHCO3). De plus, en l’absence d’acide, la décomposition thermique du bicarbonate de sodium produit également du carbonate de sodium, qui est fortement alcalin et donne au produit cuit un goût amer, « savonneux » et une couleur jaune. Étant donné que la réaction se produit lentement à température ambiante, les mélanges (pâte à gâteau, etc.) peuvent être laissés au repos sans lever jusqu’à ce qu’ils soient chauffés dans le four.

Lors de l’ajout d’ingrédients acides, alcalins tels que le lait entier ou Le cacao hollandais est souvent ajouté aux aliments cuits au four pour éviter un goût trop acide de l’acide ajouté.

Poudre à pâteModifier

La levure chimique, également vendue pour la cuisson, contient environ 30% de bicarbonate et divers ingrédients acides qui sont activés par l’ajout d’eau, sans avoir besoin d’acides supplémentaires dans le milieu de cuisson. De nombreuses formes de levure chimique contiennent du bicarbonate de sodium combiné avec du phosphate acide de calcium, du phosphate d’aluminium sodique ou de la crème de tartre. Le bicarbonate de soude est alcalin; l’acide utilisé dans la levure chimique évite un goût métallique lorsque le changement chimique lors de la cuisson crée du carbonate de sodium.

PyrotechnicsEdit

Le bicarbonate de sodium est l’un des principaux composants du «serpent noir» commun feu d’artifice. L’effet est causé par la décomposition thermique, qui produit du dioxyde de carbone gazeux pour produire une longue cendre semblable à un serpent comme produit de combustion de l’autre composant principal, le saccharose. Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour retarder les réactions de combustion en libérant du CO2 et du H2O lorsqu’il est chauffé, tous deux ignifuges.

Désinfectant douxModifier

Il a de faibles propriétés désinfectantes, et il peut être un fongicide efficace contre certains organismes. Parce que le bicarbonate de soude absorbe les odeurs de moisi, il est devenu une méthode fiable pour les vendeurs de livres d’occasion lorsqu’ils rendent les livres moins malodorants.

ExtincteurModifier

Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour éteindre les petites graisses ou les incendies électriques en étant projetés sur le feu, car le chauffage du bicarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone. Cependant, il ne doit pas être appliqué aux incendies dans les friteuses; la libération soudaine de gaz peut provoquer des éclaboussures de graisse. Le bicarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs à poudre chimique de la Colombie-Britannique comme alternative au phosphate de diammonium plus corrosif dans les extincteurs ABC. La nature alcaline du bicarbonate de sodium en fait le seul agent chimique sec, en plus du Purple-K, qui a été utilisé dans les systèmes d’extinction d’incendie à grande échelle installés dans les cuisines commerciales. Puisqu’il peut agir comme un alcali, l’agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude, qui forme une mousse savonneuse étouffante.

Neutralisation des acidesModifier

Le bicarbonate de sodium réagit spontanément avec les acides , libérant du gaz CO2 comme produit de réaction. Il est couramment utilisé pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les déversements d’acide dans les laboratoires de chimie. Il n’est pas approprié d’utiliser du bicarbonate de sodium pour neutraliser la base même si elle est amphotère, réagissant à la fois avec les acides et les bases.

Utilisations médicales et santéModifier

Le bicarbonate de sodium mélangé à de l’eau peut être utilisé comme antiacide pour traiter l’indigestion acide et les brûlures d’estomac. Sa réaction avec l’acide gastrique produit du sel, de l’eau et du dioxyde de carbone:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (g)

Un mélange de bicarbonate de sodium et de polyéthylène glycol tel que PegLyte, dissous dans l’eau et pris par voie orale, est une préparation de lavage gastro-intestinal efficace et un laxatif avant une chirurgie gastro-intestinale, une gastroscopie, etc.

Le bicarbonate de sodium intraveineux en solution aqueuse est parfois utilisé pour les cas d’acidose, ou lorsque les ions sodium ou bicarbonate le sang.Dans les cas d’acidose respiratoire, l’ion bicarbonate infusé entraîne le tampon acide carbonique / bicarbonate du plasma vers la gauche, et augmente ainsi le pH. Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est utilisé dans la réanimation cardio-pulmonaire sous surveillance médicale. La perfusion de bicarbonate n’est indiquée que lorsque le pH sanguin est nettement bas (< 7.1–7.0).

HCO3− est utilisé pour le traitement de l’hyperkaliémie, comme il le fera ramener K + dans les cellules pendant les périodes d’acidose. Étant donné que le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose, il est parfois utilisé pour traiter les surdoses d’aspirine. L’aspirine nécessite un environnement acide pour une bonne absorption, et l’environnement basique diminue l’absorption d’aspirine en cas de surdosage. Le bicarbonate de sodium a également été utilisé dans le traitement du surdosage d’antidépresseurs tricycliques. Il peut également être appliqué localement sous forme de pâte, avec trois parties de bicarbonate de soude pour une partie d’eau, pour soulager certains types de piqûres et de piqûres d’insectes (ainsi que le gonflement qui les accompagne).

Certains praticiens alternatifs, tels que Tullio Simoncini, ont promu le bicarbonate de soude en tant que remède contre le cancer, contre lequel l’American Cancer Society a mis en garde en raison à la fois de son efficacité non prouvée et de son danger potentiel d’utilisation. Edzard Ernst a qualifié la promotion du bicarbonate de sodium en tant que remède contre le cancer de « l’une des escroqueries alternatives contre le cancer les plus écoeurantes que j’ai vues depuis longtemps ».

Le bicarbonate de sodium peut être ajouté aux anesthésiques locaux, pour accélérer l’apparition de leurs effets et rendent leur injection moins douloureuse. C’est également un composant de la solution de Moffett, utilisée en chirurgie nasale.

Il a été proposé que les régimes acides affaiblissent les os. Une méta-analyse systématique de la recherche ne montre aucun effet de ce type. Un autre constate également que il n’y a aucune preuve que les régimes alcalins améliorent la santé des os, mais suggère que les régimes alcalins «peuvent avoir une certaine valeur» pour d’autres raisons.

Des solutions antiacides (comme le bicarbonate de soude) ont été préparées et utilisées par les manifestants pour atténuer les effets de l’exposition aux gaz lacrymogènes lors des manifestations.

De même que son utilisation en pâtisserie, le bicarbonate de sodium est utilisé avec un acide doux tel que l’acide tartrique comme excipient dans les comprimés effervescents: quand un tel comprimé est déposé dans un verre d’eau, le carbonate quitte le milieu réactionnel sous forme de gaz carbonique (HCO3− + H + → H2O + CO2 ou plus précisément HCO3− + H3O + → 2 H2O + CO2) laissant le médicament dissous dans l’eau ensemble avec le sel résultant (dans cet exemple, le tartrate de sodium).

Hygiène personnelle Modifier

Le bicarbonate de sodium est également utilisé comme ingrédient dans certains bains de bouche. Il a des propriétés anticaries et abrasives. Il agit comme un nettoyant mécanique sur les dents et les gencives, neutralise la production d’acide dans la bouche et agit également comme antiseptique pour aider à prévenir les infections. Le bicarbonate de sodium en combinaison avec d’autres ingrédients peut être utilisé pour fabriquer un déodorant sec ou humide. Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme agent tampon, associé au sel de table, lors de la création d’une solution pour l’irrigation nasale.

Il est utilisé en hygiène oculaire pour traiter la blépharite. Cela se fait par l’ajout d’une cuillère à café de bicarbonate de sodium à l’eau froide qui a été récemment bouillie, suivi d’un frottement doux de la base des cils avec un coton-tige trempé dans la solution.

Utilisations vétérinairesModifier

Le bicarbonate de sodium est utilisé comme complément alimentaire pour le bétail, en particulier comme agent tampon du rumen.

Agent de nettoyageModifier

Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un procédé d’élimination de la peinture et de la corrosion appelé sodablasting. En tant qu’agent de sablage, le bicarbonate de sodium est utilisé pour éliminer la contamination de surface d’élimination des substrats plus tendres et moins résistants tels que l’aluminium, le cuivre ou le bois qui pourraient être endommagés par un support abrasif de sable de silice.

Un fabricant recommande une pâte faite à partir de bicarbonate de soude avec un minimum d’eau comme poudre à récurer douce, et est utile pour éliminer la rouille de surface, car la rouille forme un composé soluble dans l’eau lorsqu’elle est dans une solution alcaline concentrée; de l’eau froide doit être utilisée, car les solutions d’eau chaude peuvent corroder l’acier. Le bicarbonate de sodium attaque la fine couche protectrice d’oxyde qui se forme sur l’aluminium, le rendant impropre au nettoyage de ce métal. Une solution dans de l’eau chaude éliminera la ternissure de l’argent lorsque l’argent est en contact avec un morceau de papier d’aluminium. Le bicarbonate de soude est couramment ajouté aux machines à laver en remplacement de l’adoucisseur d’eau et pour éliminer les odeurs des vêtements. Il est également efficace pour éliminer les taches de thé et de café sur les tasses lorsqu’il est dilué avec de l’eau chaude.

Pendant le projet Manhattan de développement de la bombe nucléaire au début des années 1940, la toxicité chimique de l’uranium était un problème. On a constaté que les oxydes d’uranium adhéraient très bien au tissu de coton et ne se lavaient pas avec du savon ou du détergent à lessive. Cependant, l’uranium serait emporté par une solution à 2% de bicarbonate de sodium.Les vêtements peuvent être contaminés par de la poussière toxique d’uranium appauvri (UD), qui est très dense, donc utilisée pour les contrepoids dans un contexte civil et dans les projectiles perforants. L’UA n’est pas éliminé par le lavage normal; laver avec environ 6 onces (170 g) de bicarbonate de soude dans 2 gallons (7,5 l) d’eau aidera à le laver.

Contrôle des odeursModifier

On prétend souvent que la cuisson au four le soda est un dissolvant d’odeur efficace et il est souvent recommandé de conserver une boîte ouverte au réfrigérateur pour absorber les odeurs. Cette idée a été promue par la principale marque américaine de bicarbonate de soude, Arm & Hammer, dans le cadre d’une campagne publicitaire lancée en 1972. Bien que cette campagne soit considérée comme un classique du marketing, elle a été menée en moins d’un an à plus de la moitié des réfrigérateurs américains contenant une boîte de bicarbonate de soude, il y a peu de preuves de son efficacité dans cette application.