Très bien. L’une des lois sur les gaz que vous pourriez rencontrer s’appelle Charles Law, et la loi Charles a été créée par Jacque Charles en France dans les années 1800. Et il a découvert que le volume d’une masse donnée d’un gaz est directement proportionnel à sa température kelvin à pression constante. Il y a deux choses que vous voulez vous assurer de savoir ou que vous remarquez lorsque vous lisez cette loi sur les gaz. La première est la température kelvin où vous vous assurez que notre température est toujours toujours en kelvin, sinon nous allons nous tromper réponse lorsque vous traitez avec cette loi Charles et vous voulez aussi remarquer que c’est une pression constante. Donc, deux variables qui changent sont le volume et le volume et la température. Bon, ce sont les deux variables que nous « traitons.
Alors disons que nous avons deux cartouches. Ils sont là, remarquez qu’ils sont sous la même pression. Donc ça, cette cartouche nous avons la pression du gaz. Nous connaissons la température et la pression normales, puis nous les chauffons. D’accord. Alors maintenant, nous augmentons l’énergie cinétique. Ces particules de gaz se déplacent maintenant à un rythme plus rapide et elles sont capables, si nous voulons nous assurer que la pression est constante. Ils vont en fait pousser contre cela au sommet de cette chose et déplacer réellement le volume. Donc, si vous remarquez la relation entre la température et le volume lorsque nous augmentons la température, nous augmentons également le volume tant que la pression est constante. D’accord?
Donc, loi de Charles, sa relation est – nous avons une relation directe comme indiqué dans la loi actuelle et nous pouvons maintenant la rendre mathématiquement égale. Le volume un sur divisé par la température de l’un est égal au volume du second divisé par la température du second scénario. Donc, c’est en fait Loi de Charles mathématiquement. Si vous deviez faire un graphe, le graphe de la loi de Charles est à zéro kelvin et nous allons avoir un volume nul parce que c’est zéro kelvin, rien ne bouge et le volume d’un gaz va en fait être zéro, et il augmente à mesure que t L’autre augmente aussi. Donc, vous allez avoir une relation linéaire qui ressemble à ceci. À mesure que la température augmente, le volume du gaz augmente également. De même que la température diminue, le volume du gaz diminue en fait. Faisons une démonstration qui montre ce.
D’accord. Alors ici, j’ai une bougie qui flotte dans de l’eau. Je vais allumer cette bougie. Permettez-moi de mettre des lunettes de sécurité en premier. Et faisons cela. D’accord. Bien. Je vais mettre ça ici juste pour être sûr. Assurez-vous que je ne brûle rien. Ok, alors que se passe-t-il, les particules d’air autour de cette bougie chauffent en fait, ok. Alors elles se dilatent. Je vais capturer ceci, je vais capturer ceci. Je vais mettre ce verre au-dessus de cette bougie et ce que cela va faire finira par s’éteindre parce que tout l’oxygène dans ce récipient en verre va disparaître. va être épuisé. Ainsi, au fur et à mesure qu’elle est épuisée, la bougie va s’éteindre. Et remarquez, quand elle s’est éteinte, une grande partie du volume du niveau de l’eau a augmenté à l’intérieur de la cartouche. Maintenant, pourquoi est-ce arrivé? Parce que quand la bougie s’est éteinte , la température des particules de gaz à l’intérieur du ga- à l’intérieur de cette chambre en verre a en fait chuté et cela a rendu la température – les particules de gaz ont en fait un volume plus faible. Parce que les particules de gaz avaient un volume plus faible, ils avaient, ce volume a dû être remplacé par quelque chose. Et il a été remplacé par l’eau au fond. Ainsi, l’eau peut en fait être aspirée dans le récipient en verre pour remplacer le volume qui a ensuite été perdu en raison de la baisse de température.
D’accord. Alors laissez  » Faites un problème que vous pourriez rencontrer en classe. D’accord. quelque chose que vous pourriez voir en classe, je vais enlever mon verre de mes lunettes. Je n’en ai plus besoin. Un gaz à 40 degrés Celsius occupe un volume de 2,32 litres. Si la température est augmentée à 75 degrés Celsius, quel sera le nouveau volume si la pression est constante. Donc, je parle de température et de volume. Donc je sais dans ma tête que c’est la loi de Charles. La loi Charles traite de la température et du volume. D’accord. Il traite également de la température dans les kelvins. Je veux donc m’assurer de changer ces températures en kelvin. Donc, sachant que ma formule est v1 sur t1 est égal à v2 sur t2. Le premier volume que nous allons traiter est de 2,32 litres. La première température est de 40 degrés Celsius. Nous ajoutons 273 à cela et nous obtenons 313 kelvin et ensuite notre deuxième volume est, nous ne savons pas. C’est ce que nous recherchons. C’est ce que nous recherchons. Notre deuxième température est que je vais juste allumer cela très rapidement. Notre deuxième température est de 75 degrés Celsius. Nous allons ajouter 273 à cela et nous obtenons deux 348 kelvin. Nous croisons multiplier 348 fois 232 divisé par 313, nous obtenons notre nouveau volume qui est de 2,58 litres et voyons si cela a du sens, d’accord?
Nous avons donc augmenté la température. Nous sommes passés de 313 à 348, qu’est-ce que « s va-t-il arriver au volume? Il devrait également augmenter ce qu’il a fait. 2.32 augmenté à maintenant 2,58 litres. Donc mathématiquement, c’est correct. J’espère donc que tout cela, la démonstration, les graphiques et le problème vous aideront à comprendre que la loi de Charl-Charles fonctionne.