Différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux
Différence principale – Acide sulfurique vs acide sulfureux
Le soufre est un élément chimique portant le symbole chimique « S »Et numéro atomique 16. La configuration électronique du soufre est 3s²3p⁴. Par conséquent, il a 6 électrons dans la couche électronique la plus externe qui peuvent participer à la liaison chimique. Le soufre peut créer un maximum de 6 liaisons covalentes. Il forme une grande variété de composés chimiques . L’acide sulfurique et l’acide sulfureux sont deux de ces composés qui sont des acides. La principale différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux est que l’acide sulfurique a la formule chimique H2so4 et est un bon agent oxydant tandis que l’acide sulfureux a la formule chimique H2SO3 et est un bon agent réducteur.
Domaines clés couverts
1. Qu’est-ce que l’acide sulfurique? – Définition, propriétés chimiques, réactions
2. Qu’est-ce que l’acide sulfureux? – Définition , Propriétés chimiques
3. Wha t est la différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux
– Comparaison des différences clés
Termes clés: Numéro atomique, liaisons covalentes, état d’oxydation, agent réducteur, soufre, acide sulfurique, acide sulfureux, tétraédrique, Trigonal Pyramidal
Qu’est-ce que l’acide sulfurique
L’acide sulfurique est un acide de formule chimique H2SO4. À température ambiante, c’est un liquide sirupeux incolore et inodore. La masse molaire d’acide sulfurique est de 98,079 g / mol. C’est un acide fort et corrosif. Par conséquent, il faut faire attention lors de la manipulation de cet acide.
Le point de fusion de l’acide sulfurique est de 10 ° C et le point d’ébullition de 337 ° C. Lorsque l’on considère la structure chimique de l’acide sulfurique, l’atome de soufre est au milieu de la molécule. Deux groupes –OH sont liés à l’atome de soufre via des liaisons covalentes simples. Deux atomes d’oxygène sont liés aux atomes de soufre via des doubles liaisons. La molécule a une structure tétraédrique.
Figure 1: Structure chimique de l’acide sulfurique
La molécule sulfurique a deux liaisons –O-H qui sont très polaires. En raison de cette polarité, les atomes H peuvent facilement être perdus. L’ionisation de l’acide sulfurique se déroule en deux étapes.
H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)
HSO4– (aq) + H2O (l) → SO4-2 (aq) + H3O + (aq)
L’acide sulfurique est un oxydant puissant en conditions concentrées. Mais lorsqu’il est dilué, la force oxydante est réduite. Par exemple, à des températures plus élevées, l’acide sulfurique concentré peut oxyder le Br– en Br2.
2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)
L’état d’oxydation de l’atome de soufre dans l’acide sulfurique est +6. C’est l’état d’oxydation maximal que l’atome de soufre peut contenir. Par conséquent, l’acide sulfurique peut être réduit à des états d’oxydation inférieurs, mais il ne peut pas agir comme un agent réducteur.
Qu’est-ce que l’acide sulfureux
L’acide sulfureux est un acide de formule chimique H2SO3. C’est un composé covalent contenant uniquement des liaisons chimiques covalentes. La masse molaire d’acide sulfureux est de 82,07 g / mol. L’acide sulfureux est un acide faible et instable. Il se forme lorsque le dioxyde de soufre (SO2) est dissous dans l’eau.
Figure 2: Structure chimique de l’acide sulfureux
La géométrie chimique de l’acide sulfureux est pyramidal trigonal. Bien que la géométrie électronique de la molécule soit tétraédrique, la géométrie moléculaire est pyramidale trigonale en raison de la présence d’une seule paire d’électrons.
L’acide sulfureux ne peut pas être isolé en tant que composé pur car il n’est formé que dans l’eau Solution. L’acide sulfureux (solution aqueuse) est un agent réducteur. Cela est dû au fait que l’atome de soufre dans ce composé est à l’état d’oxydation +4 et il peut être davantage oxydé jusqu’à l’état d’oxydation le plus élevé du soufre; +6. L’acide sulfureux agit également comme agent de blanchiment.
Différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux
Définition
Acide sulfurique: L’acide sulfurique est un acide de formule chimique H2SO4.
Acide sulfureux: L’acide sulfureux est un acide de formule chimique H2SO3.
Masse molaire
Acide sulfurique: La masse molaire de l’acide sulfurique est de 98,079 g / mol.
Acide sulfureux: La masse molaire d’acide sulfureux est de 82,07 g / mol.
État d’oxydation du soufre
Acide sulfurique: l’état d’oxydation de l’atome de soufre dans l’acide sulfurique est +6.
Acide sulfureux: L’état d’oxydation de l’atome de soufre dans l’acide sulfureux est +4.
Géométrie
Acide sulfurique : La molécule d’acide sulfurique a une structure tétraédrique.
Acide sulfureux: La molécule d’acide sulfurique a une structure pyramidale trigonale.
Nature
Acide sulfurique: acide sulfurique est un bon agent oxydant.
Acide sulfureux: L’acide sulfureux est un bon réducteur agent.
Conclusion
L’acide sulfurique et l’acide sulfureux sont des composés covalents acides contenant des atomes de S, H et O.La principale différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux est que l’acide sulfurique a la formule chimique h2so4 tandis que l’acide sulfureux a la formule chimiqueah2so3.
1. « Formule d’acide sulfurique – Utilisations, propriétés, structure et formule de l’acide sulfurique. » Math, disponible ici.
2. « Acide sulfureux. » Apprenant en chimie, disponible ici.
3. « Acide sulfureux. » Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 décembre 2017, disponible ici.
Courtoisie d’image:
1. «Structure chimique de l’acide sulfurique» Par DMacks (discussion) – Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons
2. « Sulfurous-acid-2D-pyramidal » Par Benjah-bmm27 – Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons