15. csoport elemei
A periódusos rendszer nagyon nagy. Biztosan nehezen jegyzi meg az egyes elemek különféle tulajdonságait. Ezért osztottuk különféle csoportokra vagy blokkokra. Ebben a fejezetben többet olvashatunk a periódusos rendszer 15. csoportjának elemeiről. Megvizsgáljuk az ebbe a csoportba tartozó elemek különféle tulajdonságait. Tehát kezdjük.
Javasolt videók
) nem ismételhető 50% 50%; background-size: cover “> 
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) nem ismételhető 50% 50%; background-size: borító “>
Mik azok a 15. csoport elemei?
A p- a blokkelemeket a periódusos rendszer jobb oldalán helyezzük el, 13-18 közötti csoportokban. A p-blokk elemek jottáiban az elválasztó elektron belép a valence p alhéjába. Ily módon ezekben az elemekben az np alhéj lépésről lépésre van kitöltve.
A tizenöt csoport általános vegyértékhéj-elektronikus beállítása ns2, np1-6. A hélium elektronikus kialakítása 1s2. Nincsenek pályái. Azonban egy p- blokkelem, mivel fizikai és kémiai tulajdonságokat vesz fel a tizennyolcadik csoport többi p-blokkelemének tulajdonságai után. A P-blokk elemek általában nem fémek, míg a maradék metalloidok és fémek. blokkelemek
Előfordulás
A 15. csoport elemei közé tartozik a nitrogén, a foszfor, az arzén, az antimon és a bizmut. A nitrogén a levegő tényleges alkotóeleme, és annak 78% -át térfogatban rögzíti. Ez a csoport elsődleges tagja, és szabad állapotban diatomikus gázként, N2-ként fordul elő.
A foszfor az állati és növényi anyagok alapvető alkotóeleme. A foszfátcsoportok a nukleinsavak, vagyis a DNS és az RNS alkotórészei. A csontok és a fogak körülbelül 60% -a foszfátokból készül. A foszfoproteinek tojássárgájában, tejben és csontvelőben kaphatók. A csoport többi eleme, vagyis az arzén, az antimon és a bizmut többnyire szulfidként fordul elő. Például a Stibnite, az arzenopirit és a bizmut pillantása.
További információ a 16. csoport elemeinek jellemzőiről.
A 15. csoport elemei trendjei
Most nézzük meg ezen elemek atomtulajdonságainak néhány trendjét.
1) Atomsugarak
A csoport lefelé haladva az ionsugarak és az atomsugarak megnőnek. Ez annak köszönhető, hogy az egyes progresszív elemekben egy másik fő energiaszint tágul.
2) Ionizációs entalpia
Ezek az elemek magasabb ionizációs entalpia értékeket mutatnak, szemben a 14. csoport elemével. Ahogy haladunk a csoporton lefelé, az ionizációs entalpia értékei folyamatosan csökkennek. Ennek oka a mag méretének fokozatos növekedése.
Itt tudhat meg többet a szén és szilícium néhány fontos vegyületéről.
3) Elektronegativitás
Az elektronegativitás a részecske hajlama arra, hogy egy megosztott elektronpárt jobban behúzjon maga felé. Az elektronegativitás fokozatosan csökken, ha a csoportról lefelé haladunk. Ennek oka az atomi sugár növekedése.
4) Fizikai tulajdonságok
A fizikai tulajdonságok magukban foglalják a fizikai állapotot, a forrás- és olvadáspontokat, a fémes jelleget, az allotrópiát és a sűrűséget. A nitrogén egy diatomi gáz, míg a többi elem szilárd természetű.
Ha egy csoportot lefelé mozgatunk, a fémes karakter megnő. Másrészt az elemek ionizációs entalpiája csökken a magméretük növekedése miatt.
5) Olvadáspontok és forráspontok alakulása
Az olvadáspont nitrogénről nitrogénre növekszik arzén a nukleáris méret folyamatos növekedése miatt. A nitrogén alacsony olvadáspontja annak diszkrét diatomi részecskéinek köszönhető.
Annak ellenére, hogy a mag mérete arzéntől antimonig növekszik, olvadáspontjuk csökken.Annak ellenére, hogy az antimon réteges szerkezetű, a részecskék általában szabad préselése miatt alacsony olvadáspontú, mint az arzén. Ezenkívül a bizmut olvadáspontja nem annyi, mint az antimon, mivel az atomok lazán fémesen tartódnak. Ezután ismét a forráspont fokozatosan növekszik nitrogénről bizmutra.
Ezen elemek sűrűsége nitrogénről bizmutra növekszik.
6) Allotropia
A tizenöt csoport összes eleme, a bizmuttól eltekintve, az allotropiát jelzi. A nitrogén két allotrop szerkezetben található meg, vagyis alfa-nitrogénben és béta-nitrogénben. A foszfor számos allotrop struktúrában létezik. Ezek közül a két kritikus allotróp szerkezet a vörös foszfor és a fehér foszfor.
Az arzén három esszenciális allotrop struktúrában létezik – fekete, szürke és sárga. Az antimon emellett három alapvető allotrop szerkezettel rendelkezik, hogy specifikusak legyenek, sárgaek, fémesek és robbanóképesek.
Megoldott példa az Ön számára
K: Írjon megjegyzést a 15 csoport oxidációs állapotaira .
Válasz: A 15. csoport minden elemének 5 elektronja van a legkülső körében. Mindössze 3 elektronra van szükségük az oktett beállításának befejezéséhez. Az oktett megvalósítható akár 3 elektron felvételével, akár 3 elektron megosztásával kovalens kötések módszerével.
Ennek megfelelően ezen elemek alapvető negatív oxidációs állapota – 3. A csoportban lefelé haladva a megjelenítési hajlandóság – 3 oxidációs állapot csökken. Ennek oka a magméret növekedése és a fémes karakter.
A 15. csoport elemei a +3 és +5 pozitív oxidációs állapotát is jelzik kovalens kötések kialakításával. Az inert pár hatás miatt a +5 oxidációs állapot stabilitása csökken a csoportban, míg a +3 oxidációs állapot növekszik.
A nitrogénnek csak s és p-pályája van, de még nincsenek d-pályák. vegyértékhéj. Ezért a nitrogén a legszélsőségesebb 4-es kovalenciát tudja kimutatni. A négyes kovalencia a magányos elektronpár másik jottával vagy részecskével történő megosztásával érhető el.