Fő különbség – Kénsav vs kénsav

A kén egy kémiai elem, amelynek kémiai szimbóluma “S” A kén elektronkonfigurációja 3s²3p⁴. Ezért a legkülső elektronhéjon 6 elektron van, amelyek részt vehetnek a kémiai kötésben. A kén maximum 6 kovalens kötést képes létrehozni. Sokféle kémiai vegyületet képez A kénsav és a kénsav két ilyen vegyület, amelyek savak. A kénsav és a kénsav közötti fő különbség az, hogy a kénsav kémiai képlete H2so4 és jó oxidálószer, míg a kénsav kémiai képlete H2SO3 és jó redukálószer.

A legfontosabb lefedett területek

1. Mi a kénsav – meghatározás, kémiai tulajdonságok, reakciók
2. Mi a kénsav
– meghatározás , Kémiai tulajdonságok
3. Wha t a különbség a kénsav és a kénsav között
– A legfontosabb különbségek összehasonlítása

Kulcsfogalmak: atomszám, kovalens kötések, oxidációs állapot, redukálószer, kén, kénsav, kénsav, tetraéderes, Trigonális piramis

Mi a kénsav

A kénsav olyan sav, amelynek kémiai képlete H2SO4. Szobahőmérsékleten színtelen és szagtalan, szirupos folyadék. A kénsav moláris tömege 98,079 g / mol. Erős sav és maró hatású. Ezért a sav kezelése során ügyelni kell.

A kénsav olvadáspontja 10 ° C, a forráspont 337 ° C. A kénsav kémiai szerkezetének figyelembevételével a kénatom a molekula közepén található. A kénatomhoz két –OH csoport kötődik egyetlen kovalens kötésen keresztül. Két oxigénatom kettős kötéseken keresztül kapcsolódik a kénatomokhoz. A molekula tetraéderes szerkezetű.

A kénes molekulának két –O-H kötése van, amelyek nagyon polárosak. Ennek a polaritásnak köszönhetően a H atomok könnyen elveszhetnek. A kénsav ionizációja két lépésben történik.

H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)

HSO4– (aq) + H2O (l) → SO4-2 (aq) + H3O + (aq)

A kénsav koncentrált körülmények között erős oxidálószer. De hígításakor az oxidáló szilárdság csökken. Például magasabb hőmérsékleten a tömény kénsav oxidálhatja a Br– Br2-vé.

2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)

A kénatom kénsav oxidációs állapota: +6. Ez a maximális oxidációs állapotú kénatom. Ezért a kénsavat redukálhatjuk alacsonyabb oxidációs állapotokba, de nem működhet redukálószerként.

Mi a kénsav

A kénsav egy kémiai képletű H2SO3 sav. Ez egy kovalens vegyület, amely csak kovalens kémiai kötéseket tartalmaz. A kénsav moláris tömege 82,07 g / mol. A kénsav gyenge sav és instabil. Akkor keletkezik, amikor a kén-dioxid (SO2) vízben oldódik.

A kénsav kémiai geometriája trigonális piramis. Noha a molekula elektrongeometriája tetraéderes, a molekula geometriája trigonális piramis, mivel a magányos elektronpár jelen van.

A kénsavat nem lehet izolálni tiszta vegyületként, mert csak a vizes oldatban képződik. megoldás. A kénsav (vizes oldat) redukálószer. Ennek az az oka, hogy a vegyület kénatomjának oxidációs állapota +4, és tovább oxidálható a kén legmagasabb oxidációs állapotáig; +6. A kénsav fehérítőszerként is működik.

Különbség a kénsav és a kénsav között

Meghatározás

Kénsav: A kénsav kémiai képletű sav H2SO4.

Kénsav: A kénsav olyan sav, amelynek kémiai képlete H2SO3.

Moláris tömeg

Kénsav: A kénsav moláris tömege 98,079. g / mol. Kénsav: A kénsav moláris tömege 82,07 g / mol.

A kén oxidációs állapota

Kénsav: Az oxidációs állapot A kénsav kénatomjának értéke +6.

Kénsav: A kénatom oxidációs állapota a kénsavban +4.

Geometria

Kénsav : A kénsavmolekula tetraéderes szerkezetű.

Kénsav: A kénsavmolekula trigonális piramisszerkezetű.

Természet

Kénsav: Kénsav jó oxidálószer.

Kénsav: A kénsav jó redukálószer szer.

Következtetés

A kénsav és a kénsav savas, kovalens vegyületek, amelyek S, H és O atomokat tartalmaznak.A kénsav és a kénsav közötti fő különbség az, hogy a kénsav kémiai képlete h2so4, míg a kénsav kémiai formulája2so3.

1. “Kénsav formula – A kénsav felhasználása, tulajdonságai, szerkezete és képlete.” Math, elérhető itt.
2. “Kénsav.” Kémiai tanuló, elérhető itt.
3. – Kénsav. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2017. december 17., itt érhető el.

Kép jóvoltából:

1. “Kénsav kémiai szerkezete”. via Commons Wikimedia
2. “Kénsav-2D-piramis” Benjah-bmm27 – Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia oldalán