CookingEdit

LeaveningEdit

In cucina, il bicarbonato di sodio viene utilizzato principalmente per i prodotti da forno come agente lievitante. Quando reagisce con l’acido, viene rilasciata anidride carbonica, che provoca l’espansione della pastella e forma la consistenza e il grano caratteristici in torte, pane veloce, pane soda e altri cibi cotti e fritti. La reazione acido-base può essere genericamente rappresentata come segue:

NaHCO3 + H + → Na + + CO2 + H2O

I materiali acidi che inducono questa reazione includono fosfati di idrogeno, cremor tartaro, succo di limone, yogurt, latticello, cacao e aceto. Il bicarbonato di sodio può essere utilizzato insieme al lievito madre, che è acido, creando un prodotto più leggero con un sapore meno acido.

Il calore può anche da solo far sì che il bicarbonato di sodio agisca come agente lievitante nella cottura a causa della decomposizione termica , rilasciando anidride carbonica a temperature superiori a 80 ° C (180 ° F), come segue:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Se usato in questo modo da solo, senza la presenza di un componente acido ( sia nella pastella che mediante l’uso di un lievito contenente acido), viene rilasciata solo la metà della CO2 disponibile (si forma una molecola di CO2 per ogni due equivalenti di NaHCO3). Inoltre, in assenza di acido, la decomposizione termica del bicarbonato di sodio produce anche carbonato di sodio, che è fortemente alcalino e conferisce al prodotto da forno un sapore amaro, “saponoso” e un colore giallo. Poiché la reazione avviene lentamente a temperatura ambiente, le miscele (pastella per dolci, ecc.) Possono essere lasciate riposare senza lievitare fino a quando non vengono riscaldate in forno.

Quando si aggiungono ingredienti acidi, alcalini come latte intero o Il cacao lavorato in Olanda viene spesso aggiunto ai cibi cotti al forno per evitare un gusto eccessivamente acido dall’acido aggiunto.

Lievito in polvere Modifica

Il lievito in polvere, venduto anche per la cottura, contiene circa il 30% di bicarbonato e vari ingredienti acidi che si attivano con l’aggiunta di acqua, senza la necessità di ulteriori acidi nel mezzo di cottura. Molte forme di lievito in polvere contengono bicarbonato di sodio combinato con fosfato acido di calcio, fosfato di sodio e alluminio o cremor tartaro. Il bicarbonato di sodio è alcalino; l’acido utilizzato nel lievito in polvere evita un sapore metallico quando il cambiamento chimico durante la cottura crea carbonato di sodio.

PirotecnicaEdit

Il bicarbonato di sodio è uno dei componenti principali del comune “serpente nero” fuochi d’artificio. L’effetto è causato dalla decomposizione termica, che produce anidride carbonica per produrre una lunga cenere simile a un serpente come prodotto della combustione dell’altro componente principale, il saccarosio. Il bicarbonato di sodio viene anche utilizzato per ritardare le reazioni di combustione rilasciando CO2 e H2O quando riscaldati, che sono entrambi ritardanti di fiamma.

Disinfettante delicato Modifica

Ha proprietà disinfettanti deboli e può essere un fungicida efficace contro alcuni organismi. Poiché il bicarbonato di sodio assorbe gli odori di muffa, è diventato un metodo affidabile per i venditori di libri usati quando rendono i libri meno maleodoranti.

EstintoreModifica

Il bicarbonato di sodio può essere utilizzato per estinguere piccoli grassi o fuochi elettrici essendo gettati sul fuoco, poiché il riscaldamento del bicarbonato di sodio rilascia anidride carbonica. Tuttavia, non dovrebbe essere applicato ai fuochi nelle friggitrici; l’improvviso rilascio di gas può provocare schizzi di grasso. Il bicarbonato di sodio è utilizzato negli estintori chimici a secco BC come alternativa al fosfato biammonico più corrosivo negli estintori ABC. La natura alcalina del bicarbonato di sodio lo rende l’unico agente chimico secco, oltre a Purple-K, utilizzato nei sistemi antincendio su larga scala installati nelle cucine commerciali. Poiché può agire come un alcali, l’agente ha un lieve effetto di saponificazione sul grasso caldo, che forma una schiuma soffocante e saponosa.

Neutralizzazione degli acidiModifica

Il bicarbonato di sodio reagisce spontaneamente con gli acidi , rilasciando gas CO2 come prodotto di reazione. È comunemente usato per neutralizzare soluzioni acide indesiderate o fuoriuscite di acido nei laboratori chimici. Non è appropriato usare il bicarbonato di sodio per neutralizzare la base anche se è anfotera, reagendo sia con gli acidi che con le basi.

Usi medici e salute Modifica

Il bicarbonato di sodio miscelato con acqua può essere utilizzato come antiacido per trattare l’indigestione acida e il bruciore di stomaco. La sua reazione con l’acido dello stomaco produce sale, acqua e anidride carbonica:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (g)

Una miscela di bicarbonato di sodio e glicole polietilenico come PegLyte, sciolta in acqua e assunta per via orale, è un efficace preparato per il lavaggio gastrointestinale e lassativo prima di chirurgia gastrointestinale, gastroscopia, ecc.

Il bicarbonato di sodio per via endovenosa in una soluzione acquosa viene talvolta utilizzato per i casi di acidosi, o quando gli ioni sodio o bicarbonato il sangue.In caso di acidosi respiratoria, lo ione bicarbonato infuso spinge verso sinistra il tampone acido carbonico / bicarbonato del plasma, aumentando così il pH. Per questo motivo, il bicarbonato di sodio viene utilizzato nella rianimazione cardiopolmonare sotto controllo medico. L’infusione di bicarbonato è indicata solo quando il pH del sangue è marcatamente basso (< 7.1–7.0).

HCO3− è usato per il trattamento dell’iperkaliemia, poiché riportare K + nelle cellule durante i periodi di acidosi. Poiché il bicarbonato di sodio può causare alcalosi, a volte è usato per trattare le overdose di aspirina. L’aspirina richiede un ambiente acido per un corretto assorbimento e l’ambiente di base riduce l’assorbimento di aspirina in caso di sovradosaggio. Il bicarbonato di sodio è stato utilizzato anche nel trattamento del sovradosaggio da antidepressivi triciclici. Può anche essere applicato localmente come una pasta, con tre parti di bicarbonato di sodio e una parte di acqua, per alleviare alcuni tipi di punture di insetti e punture (così come il gonfiore di accompagnamento).

Alcuni professionisti alternativi, come Tullio Simoncini, hanno promosso il bicarbonato di sodio come cura del cancro, da cui l’American Cancer Society ha messo in guardia sia per la sua efficacia non dimostrata che per il potenziale pericolo durante l’uso. Edzard Ernst ha definito la promozione del bicarbonato di sodio come cura del cancro “una delle truffe contro il cancro alternative più disgustose che ho visto da molto tempo”.

Il bicarbonato di sodio può essere aggiunto agli anestetici locali, per accelerare l’inizio dei loro effetti e rendono la loro iniezione meno dolorosa. È anche un componente della soluzione di Moffett, utilizzata nella chirurgia nasale.

È stato proposto che le diete acide indeboliscono le ossa. Una meta-analisi sistematica della ricerca non mostra tale effetto. Un altro ha anche scoperto che non ci sono prove che le diete alcaline migliorino la salute delle ossa, ma suggerisce che “potrebbe esserci un qualche valore” alle diete alcaline per altri motivi.

Le soluzioni antiacide (come il bicarbonato di sodio) sono state preparate e utilizzate dai manifestanti per alleviare gli effetti dell’esposizione ai gas lacrimogeni durante le proteste.

Analogamente al suo utilizzo in pasticceria, il bicarbonato di sodio viene utilizzato insieme a un acido delicato come l’acido tartarico come eccipiente nelle compresse effervescenti: quando una tale compressa viene fatto cadere in un bicchiere d’acqua, il carbonato lascia il mezzo di reazione come anidride carbonica (HCO3− + H + → H2O + CO2 o, più precisamente, HCO3− + H3O + → 2 H2O + CO2) lasciando il farmaco disciolto nell’acqua insieme con il sale risultante (in questo esempio, tartrato di sodio).

Igiene personale Modifica

Il bicarbonato di sodio è anche usato come ingrediente in alcuni collutori. Ha proprietà anticarie e abrasive. Funziona come un detergente meccanico su denti e gengive, neutralizza la produzione di acido nella bocca e agisce anche come antisettico per aiutare a prevenire le infezioni. Il bicarbonato di sodio in combinazione con altri ingredienti può essere utilizzato per creare un deodorante secco o umido. Il bicarbonato di sodio può essere utilizzato come agente tampone, combinato con il sale da cucina, quando si crea una soluzione per l’irrigazione nasale.

Viene utilizzato nell’igiene degli occhi per trattare la blefarite. Questo viene fatto aggiungendo un cucchiaino di bicarbonato di sodio all’acqua fredda che è stata recentemente bollita, seguito da un leggero lavaggio della base delle ciglia con un batuffolo di cotone imbevuto nella soluzione.

Usi veterinariModifica

Il bicarbonato di sodio è usato come integratore alimentare per il bestiame, in particolare come agente tampone per il rumine.

Agente di puliziaModifica

Il bicarbonato di sodio è usato in un processo per rimuovere vernice e corrosione chiamato sodablasting. Come mezzo di sabbiatura, il bicarbonato di sodio viene utilizzato per rimuovere la contaminazione superficiale da rimozione da substrati più morbidi e meno resistenti come alluminio, rame o legno che potrebbero essere danneggiati da mezzi abrasivi di sabbia silicea.

Un produttore consiglia una pasta fatta dal bicarbonato di sodio con acqua minima come polvere abrasiva delicata ed è utile per rimuovere la ruggine superficiale, poiché la ruggine forma un composto idrosolubile quando è in una soluzione alcalina concentrata; si dovrebbe usare acqua fredda, poiché le soluzioni di acqua calda possono corrodere l’acciaio. Il bicarbonato di sodio attacca il sottile strato protettivo di ossido che si forma sull’alluminio, rendendolo inadatto alla pulizia di questo metallo. Una soluzione in acqua calda rimuoverà l’appannamento dall’argento quando l’argento è a contatto con un foglio di alluminio. Il bicarbonato di sodio viene comunemente aggiunto alle lavatrici in sostituzione dell’addolcitore d’acqua e per rimuovere gli odori dai vestiti. È anche efficace per rimuovere pesanti macchie di tè e caffè dalle tazze quando viene diluito con acqua calda.

Durante il progetto Manhattan per lo sviluppo della bomba nucleare nei primi anni ’40, la tossicità chimica dell’uranio era un problema. È stato riscontrato che gli ossidi di uranio aderiscono molto bene al tessuto di cotone e non sono stati lavati con sapone o detersivo per bucato. Tuttavia, l’uranio verrebbe lavato via con una soluzione al 2% di bicarbonato di sodio.Gli indumenti possono essere contaminati da polvere tossica di uranio impoverito (DU), che è molto denso, quindi utilizzato per i contrappesi in un contesto civile e nei proiettili perforanti. L’UI non viene rimosso mediante il normale lavaggio; lavare con circa 6 once (170 g) di bicarbonato di sodio in 2 galloni (7,5 l) di acqua aiuterà a lavarlo via.

Controllo degli odoriModifica

Si dice spesso che la cottura al forno la soda è un efficace rimozione degli odori e spesso si consiglia di conservare una scatola aperta in frigorifero per assorbire l’odore. Questa idea è stata promossa dal principale marchio statunitense di bicarbonato di sodio, Arm & Hammer, in una campagna pubblicitaria iniziata nel 1972. Sebbene questa campagna sia considerata un classico del marketing, la a più della metà dei frigoriferi americani contenenti una scatola di bicarbonato di sodio, ci sono poche prove che sia effettivamente efficace in questa applicazione.