La tavola periodica è molto vasta. Sicuramente trovi difficile memorizzare le varie proprietà di ogni elemento. Ecco perché lo abbiamo diviso in vari gruppi o blocchi. In questo capitolo leggeremo di più sugli elementi del Gruppo 15 della tavola periodica. Esamineremo le varie proprietà degli elementi che appartengono a questo gruppo. Quindi iniziamo.

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Cosa sono gli elementi del gruppo 15?

Il p- gli elementi di blocco sono posti sul lato destro della tavola periodica in gruppi da 13 a 18. Negli iotas degli elementi di blocco p, l’elettrone di separazione entra nella subshell di valenza p. In questo modo, in questi elementi, la subshell np viene riempito passo dopo passo.

La configurazione elettronica generale della shell di valenza del gruppo quindici elementi è ns2, np1-6. Il design elettronico dell’elio è 1s2. Non ha orbitali. Tuttavia, è un p- elemento blocco poiché assume le proprietà fisiche e chimiche dopo quelle di altri elementi blocco p del diciottesimo gruppo. Gli elementi blocco P sono generalmente non metalli, mentre i restanti sono metalloidi e metalli.

P- elementi di blocco

Evento

Gli elementi del gruppo 15 includono azoto, fosforo, arsenico, antimonio e bismuto. L’azoto è il vero costituente dell’aria e ne registra il 78% in volume. È il membro principale di questo gruppo e si presenta allo stato libero come un gas biatomico, N2.

Il fosforo è un costituente fondamentale della materia animale e vegetale. I gruppi fosfato sono costituenti degli acidi nucleici, cioè DNA e RNA. Circa il 60% delle ossa e dei denti è costituito da fosfati. Le fosfoproteine sono disponibili nel tuorlo d’uovo, nel latte e nel midollo osseo. Il resto degli elementi del gruppo, cioè arsenico, antimonio e bismuto, si verificano principalmente come solfuri. Ad esempio, Stibnite, Arsenopyrite e bismuth glance.

Ulteriori informazioni sulle caratteristiche degli elementi del gruppo 16.

Tendenze negli elementi del gruppo 15

Vediamo ora alcune delle tendenze delle proprietà atomiche di questi elementi.

1) Raggi atomici

Scendendo nel gruppo, i raggi ionici e i raggi atomici aumentano. Ciò è dovuto all’espansione di un altro livello di energia principale in ogni elemento progressivo.

2) Entalpia di ionizzazione

Questi elementi dimostrano valori più elevati di entalpia di ionizzazione se confrontati con gli elementi del gruppo 14. Man mano che si scende nel gruppo, i valori dell’entalpia di ionizzazione continuano a diminuire. Ciò è dovuto al progressivo aumento delle dimensioni del nucleo.

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3) Elettronegatività

L’elettronegatività è l’inclinazione di una particella ad attirare una coppia condivisa di elettroni più verso se stessa. L’elettronegatività diminuisce gradualmente quando si scende nel gruppo. La ragione di ciò è l’aumento del raggio atomico.

4) Proprietà fisiche

Le proprietà fisiche comprendono stato fisico, punti di ebollizione e fusione, carattere metallico, allotropia e densità. L’azoto è un gas biatomico, mentre il resto degli elementi sono solidi in natura.

Scendendo in un gruppo, il carattere metallico aumenta. D’altra parte, l’entalpia di ionizzazione degli elementi diminuisce a causa di un aumento della loro dimensione nucleare.

5) Tendenze nei punti di fusione e di ebollizione

Il punto di fusione aumenta da azoto a arsenico a causa del continuo aumento della dimensione nucleare. Il basso punto di fusione dell’azoto è dovuto alle sue particelle biatomiche discrete.

Nonostante il fatto che la dimensione nucleare aumenti da arsenico ad antimonio, c’è una diminuzione dei loro punti di fusione.Nonostante il fatto che l’antimonio abbia una struttura a strati, ha un punto di fusione basso rispetto all’arsenico a causa della pressatura generalmente libera delle particelle. Inoltre, il punto di fusione del bismuto non è tanto quanto l’antimonio a causa dell’impacchettamento degli atomi a causa della tenuta metallica. Poi di nuovo, il punto di ebollizione aumenta gradualmente da azoto a bismuto.

La densità di questi elementi aumenta da azoto a bismuto.

6) Allotropia

Tutti gli elementi del gruppo quindici, a parte il bismuto, indicano l’allotropia. L’azoto si trova in due strutture allotropiche, cioè azoto alfa e azoto beta. Il fosforo esiste in numerose strutture allotropiche. Di queste, le due strutture allotropiche critiche sono il fosforo rosso e il fosforo bianco.

L’arsenico esiste in tre strutture allotropiche essenziali: nero, grigio e giallo. L’antimonio ha inoltre tre strutture allotropiche essenziali, per essere specifiche, giallo, metallico ed esplosivo.

Esempio risolto per te

D: Scrivi una nota sugli stati di ossidazione del gruppo 15 elementi .

Risp: Ognuno degli elementi del gruppo 15 ha 5 elettroni nel loro cerchio più esterno. Richiedono solo 3 elettroni per completare la configurazione dell’ottetto. L’ottetto può essere ottenuto raccogliendo 3 elettroni o condividendo 3 elettroni con un metodo per legami covalenti.

Di conseguenza, lo stato di ossidazione negativa di base di questi elementi è – 3. Scendendo nel gruppo, il propensione all’esposizione – 3 lo stato di ossidazione diminuisce. Ciò è dovuto all’espansione delle dimensioni nucleari e del carattere metallico.

Gli elementi del gruppo 15 indicano inoltre stati di ossidazione positivi di +3 e +5 sviluppando legami covalenti. A causa dell’effetto di coppia inerte, la stabilità dello stato di ossidazione +5 diminuisce nel gruppo, mentre quella dello stato di ossidazione +3 aumenta.

L’azoto ha solo orbitali se p, ma non orbitali d nel suo guscio di valenza. Pertanto, l’azoto può dimostrare una covalenza estrema di 4. Una covalenza di quattro si raggiunge condividendo la sua coppia solitaria di elettroni con un’altra iota o particella.