Suggerimento: pensa al volume molare a STP, & massa molare. Tuttavia, quando brucia diventa verde-giallastro fiamma. La massa atomica in grammi per mole è anche equivalente alla massa molare caratteristica di quell’elemento. La massa molare di una sostanza può essere determinata mediante metodi alternativi come moltiplicando la costante di massa molare che è 1 g per mole per la massa atomica in AMU. massa molare e peso molecolare. Calcolerà la massa totale insieme alla composizione elementare e alla massa di ogni elemento nel composto. Quante talpe hai? ›› Maggiori informazioni su massa molare e peso molecolare. Le molecole di ammoniaca doneranno molto spesso le loro coppie di elettroni solitari ad altre molecole. 100 g / mol. Una delle proprietà chimiche primarie dell’ammoniaca è la stabilità termica. Grammi per mole è il modo in cui viene misurata la massa molare. L’ammoniaca viene anche utilizzata nella creazione di molti composti contenenti azoto. Il volume molare è lo stesso per tutti i gas. Convertire i grammi NH3 in moli o le moli NH3 in grammi. Esaminiamo come due atomi di idrogeno creano una molecola di acqua quando sono combinati con un atomo di ossigeno. Risposta preferita. L’ammoniaca è spesso utilizzata come refrigerante grazie al suo elevato calore latente di vaporizzazione. Massa molare di (NH4) 3PO4 = 149,086741 g / mol Questo composto è anche noto come fosfato di ammonio. L’ammoniaca è miscibile se combinata con l’acqua. L’ammoniaca si liquefa a temperatura ambiente abbastanza facilmente quando viene applicata una pressione atmosferica di circa 10. La massa molare di SO4 * H2O è 245,7460 g / mol Conversione tra peso SO4 * H2O e moli Le molecole di ammoniaca hanno una relazione interessante con altre molecole. Una richiesta comune su questo sito è convertire i grammi in moli. L’ammoniaca è incolore, tuttavia, a differenza di altri gas incolori non è inodore. ›› Peso molecolare NH4Cl. © 2020 Science Trends LLC. Convertire i grammi NH4Cl in moli o le moli NH4Cl in grammi. In questo caso, sai che l’ammoniaca, NH3, è composta. Un’altra proprietà chimica dell’ammoniaca è il fatto che è combustibile nell’aria e, in un ambiente con ossigeno, brucerà. Quando hai un elemento puro, la massa che una mole degli atomi di quell’elemento possiede in grammi è equivalente alla massa atomica di quell’elemento. A una pressione atmosferica, l’ammoniaca liquida bolle a 239,6 K (- 33,5 ° C). L’ammoniaca viene anche utilizzata per creare amminoacidi, fenolo idrazina e acido cianidrico. C) F2 > 2 * 3,51 moli NH3 produciamo 7,02 moli di NH3 abbiamo bisogno della massa molare di NH3 N = 14 grammi H = 1 grammo 14 + 3 = 17 grammi per mole di NH3 prodotto in serie = 7,02 * 17 = 119,34 g A) N2O4

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