WebBook sulla chimica del NIST, SRD 69
- Formula: C4H8O2
- Peso molecolare: 88,1051
- Standard IUPAC InChI:
- InChI = 1S / C4H8O2 / c1-3-6-4 (2) 5 / h3H2,1-2H3
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- Standard IUPAC InChIKey: XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N
- Registro CAS Numero: 141-78-6
- Struttura chimica:
Questa struttura è disponibile anche come file 2d Mol o come file SD 3D calcolato
La struttura 3D può essere visualizzata utilizzando Java o JavaScript. - Altri nomi: Acido acetico, estere etilico; Etere acetico; Acetidina; Acetossietano; Estere etilacetico; Etile etanoato; Aceto di nafta; CH3COOC2H5; Aethylacetat; Essigester; Etilico d “); Etile (acetato di); Ethylacetaat; Ethylester kyseliny octove; Rcra numero rifiuto U112; UN 1173; Ethyl est er di acido acetico; 1-acetossietano; NSC 70930; ac. estere etilico acetico
- Legame permanente per questa specie. Utilizzare questo collegamento per aggiungere questa specie ai segnalibri per riferimento futuro.
- Informazioni su questa pagina:
- Dati termochimici di reazione
- Note
- Altri dati disponibili:
- Dati termochimici in fase gassosa
- Dati termochimici in fase condensata
- Dati sui cambiamenti di fase
- Legge di Henry dati
- Dati energetici ionici in fase gassosa
- Dati raggruppamento ionico
- Spettro IR
- Spettro di massa (ionizzazione elettronica)
- Gascromatografia
- Dati in altri siti NIST pubblici:
- Confronto di chimica computazionale e database di benchmark
- Database cinetica in fase gassosa
- Database spettroscopia fotoelettronica a raggi X, versione 4.1
- Opzioni:
- Passa a unità basate sulle calorie
Dati sui siti di abbonamento NIST:
- Tabelle termiche Web NIST / TRC, edizione “lite” (dati termofisici e termochimici)
- Termo Tabelle Web NIST / TRC, ed ition (dati termofisici e termochimici)
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Dati di reazione termochimica
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Nota: si prega di considerare l’utilizzo della ricerca per reazione per questa specie. Questa pagina consente la ricerca di tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. È disponibile anche un modulo di valutazione generale. Le versioni future di questo sito potrebbero fare affidamento sulle pagine di ricerca delle reazioni al posto delle visualizzazioni di reazione elencate di seguito.
Reazioni individuali
C3H9Si + + = (C3H9Si + •
)
In base alla formula: C3H9Si + + C4H8O2 = (C3H9Si + • C4H8O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Wojtyniak e Stone, 1986 | fase gassosa; reazione di commutazione, scala termochimica ((CH3) 3Si +) H2O, variazione di entropia calcolata o stimata; M | |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Wojtyniak e Stone, 1986 | fase gassosa; reazione di commutazione, scala termochimica ((CH3) 3Si +) H2O, variazione di entropia calcolata o stimata; M |
Energia di reazione libera
C3H9Sn + + = (C3H9Sn + •
)
In base alla formula: C3H9Sn + + C4H8O2 = (C3H9Sn + • C4H8O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Stone and Splinter, 1984 | fase gassosa; reazione di commutazione ((CH3) 3Sn +) CH3OH, variazione di entropia calcolata o stimata; M | |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Stone and Splinter, 1984 | fase gassosa; reazione di commutazione ((CH3) 3Sn +) CH3OH, variazione di entropia calcolata o stimata; M |
Energia di reazione libera
C4H7O2- + =
In base alla formula: C4H7O2- + H + = C4H8O2
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 1555. ± 17. | kJ / mol | G + TS | Haas, Giblin, et al., 1998 | fase gassosa; Da equilibri di transesterificazione; B |
| ΔrH ° | 1543. ± 5,0 | kJ / mol | EIAE | Muftakhov, Vasil “ev, et al., 1999 | fase gassosa; B |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG ° | 1527. ± 17. | kJ / mol | IMRE | Haas, Giblin, et al., 1998 | fase gassosa; Da equilibri di transesterificazione; B |
C4H9O2 + + = (C4H9O2 + •
)
Per formula: C4H9O2 + + C4H8O2 = (C4H9O2 + • C4H8O2)
Tipo di legame: legami idrogeno del tipo OH-O tra sostanze organiche
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Szulejko e McMahon, 1991 | fase gassosa; M | |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrS ° | J / mol * K | PHPMS | Szulejko e McMahon, 1991 | fase gassosa; M |
+
= (
•
)
In base alla formula: NO- + C4H8O2 = (NO- • C4H8O2)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | ICR | Reents e Freiser, 1981 | fase gassosa; reazione di commutazione, scala termochimica (NO +) C2H5OH, variazione di entropia calcolata o stimata; Farid e McMahon, 1978; M |
+
=
In base alla formula: C4H6O2 + H2 = C4H8O2
+
=
+
+
In base alla formula: C9H16N2O2 + H2O = C4H8O2 + C3H4N2 + C2H6O
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -44,69 ± 0,67 | kJ / mol | Cm | Guthrie e Pike, 1987 | fase liquida; Calore di idrolisi; ALS |
+
=
+
In base alla formula: C4H8O2 + H2O = C2H6O + C2H4O2
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 3,7 ± 0,2 | kJ / mol | Cm | Wadso, 1958 | fase liquida; Calore di idrolisi; ALS |
+
=
+
In base alla formula: C2H6O + C2H4O2 = C4H8O2 + H2O
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 16,6 ± 0,3 | kJ / mol | Eqk | Halford e Brundage, 1942 | fase gassosa; A 313 K; ALS |
+
= 2
In base alla formula: H2 + C4H8O2 = 2C2H6O
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -74,98 ± 0,54 | kJ / mol | Cm | Wiberg, Crocker e altri, 1991 | fase liquida; ALS |
+
=
In base alla formula: C2H2O + C2H6O = C4H8O2
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -152,5 | kJ / mol | Cm | Rice e Greenberg, 1934 | fase gassosa; ALS |
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Copyright compilazione dati dagli Stati UnitiSegretario del commercio per conto degli Stati Uniti. Tutti i diritti riservati.
Guthrie e Pike, 1987
Guthrie, J.P .; Pike, D.C., Idratazione degli acilimidazoli: intermedi tetraedrici nell’idrolisi dell’acilimidazolo e attacco nucleofilo da parte dell’imidazolo sugli esteri. La questione dei meccanismi concordati per i trasferimenti di acile, Can. J. Chem., 1987, 65, 1951-1969.
Wadso, 1958
Wadso, I., I calori di idrolisi di alcuni alchil acetati, Acta Chem. Scand., 1958, 12, 630-633.
Note
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- Simboli utilizzati in questo documento:
T Temperatura ΔrG ° Energia di reazione libera allo standard condizioni ΔrH ° Entalpia di reazione in condizioni standard ΔrS ° Entropia di reazione in condizioni standard - Dati dal database di riferimento standard NIST 69: NIST Chemistry WebBook
- Il National Institute of Standards and Technology (NIST) fa del suo meglio per fornire una copia di alta qualità del Database e per verificare che i dati in esso contenuti siano stati selezionati sulla base di un valido giudizio scientifico.Tuttavia, il NIST non fornisce alcuna garanzia a tal fine, e NIST non sarà responsabile per eventuali danni che potrebbero derivare da errori o omissioni nel database.
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