化学入門
学習目標
- 原子の質量番号、その原子番号、その原子番号、およびその亜原子粒子の数の間の関係を決定します
キーポイント
- 各要素の中性原子には、同数の陽子と電子が含まれています。
- 陽子の数によって要素の原子番号であり、ある要素を別の要素と区別するために使用されます。
- 中性子の数は可変であるため、同じ原子の異なる形態であり、所有する中性子の数のみが異なる同位体が生成されます。
- 陽子の数と中性子の数を合わせて、要素の質量数を決定します。
- 要素の同位体の質量数はわずかに異なるため、原子番号は次の平均値を取得して計算されます。その原子番号の質量数。
用語
- 原子番号自然に発生するすべての同位体を考慮した、原子の平均質量。
- 原子番号原子内の陽子の数と中性子の数。
- 原子番号原子内の陽子の数。
原子番号
中性原子要素のは、同数の陽子と電子を含みます。陽子の数は、元素の原子番号（Z）を決定し、ある元素を別の元素と区別します。たとえば、炭素には6つの陽子があるため、炭素の原子番号（Z）は6です。中性子の数は、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子である同位体を生成するために変化する可能性があります。同じ元素の原子でも電子の数が異なるため、イオン（荷電原子）が生成されます。たとえば、鉄Feは、中性状態、または+2および+3イオン状態で存在できます。
質量数
元素の質量数（A）は陽子の数と中性子の数の合計。電子からの質量のわずかな寄与は、質量数の計算では無視されます。この質量の近似値は、質量数から陽子の数を引くだけで、元素が持つ中性子の数を簡単に計算するために使用できます。陽子と中性子は両方とも約1原子質量単位またはamuの重さです。同じ元素の同位体の原子番号は同じですが、質量数が異なります。
科学者は、自然に発生する同位体の質量数の平均を計算することによって原子量を決定します。多くの場合、結果の数値には小数が含まれます。たとえば、塩素（Cl）の原子量は35.45 amuです。これは、塩素がいくつかの同位体で構成されているためです。一部（大部分）は35 amu（17個のプロトンと18個の中性子）の原子量で、一部は37amuの原子量です。 （17個の陽子と20個の中性子）。
原子番号（Z）と質量数（A）を指定すると、中性原子内の陽子、中性子、および電子の数を見つけることができます。たとえば、リチウム原子（Z = 3、A = 7 amu）には、3つの陽子（Zから求められる）、3つの電子（陽子の数は原子内の電子の数に等しいため）、および4つの中性子（7 – 3 = 4）。