ヒント：STPでのモル体積&モル質量について考えてみてください。ただし、燃焼すると黄緑色になります。火炎。グラム/モル単位の原子量も、その元素の特徴的なモル質量に相当します。物質のモル質量は、1モルあたり1gのモル質量定数にAMUの原子質量を掛けるなどの別の方法で決定できます。モル質量と分子量。化合物の各元素の元素組成と質量とともに総質量を計算します。何モルありますか？ ››モル質量と分子量に関する詳細情報。アンモニア分子は、非常に頻繁にそれらの単独の電子対を他の分子に提供します。 100g / mol。アンモニアの主要な化学的性質の1つは、熱安定性です。グラム/モルは、モル質量の測定方法です。アンモニアは、多くの窒素含有化合物の生成にも使用されます。モル体積はすべてのガスで同じです。グラムNH3をモルに、またはモルNH3をグラムに変換します。 2つの水素原子が1つの酸素原子と結合したときに、どのようにして1つの水分子を生成するかを調べてみましょう。好きな答え。アンモニアは、蒸発潜熱が高いため、冷媒としてよく使用されます。 （NH4）3PO4のモル質量= 149.086741 g / molこの化合物は、リン酸アンモニウムとしても知られています。アンモニアは、水と組み合わせると混和します。アンモニアは、約10気圧を加えると、室温で非常に簡単に液化します。 SO4 * H2Oのモル質量は245.7460g / molです。SO4* H2Oの重量とモルを変換します。アンモニア分子は他の分子と興味深い関係があります。このサイトでの一般的なリクエストは、グラムをモルに変換することです。アンモニアは無色ですが、他の無色のガスとは異なり、無臭ではありません。 ›› NH4Clの分子量。 ©2020Science TrendsLLC。グラムNH4Clをモルに変換するか、モルNH4Clをグラムに変換します。この場合、アンモニアNH3がで構成されていることがわかります。アンモニアのもう1つの化学的性質は、空気中で可燃性であり、酸素環境では燃焼するという事実です。純粋な元素がある場合、その元素の原子の1モルがグラムで持つ質量は、その元素の原子量に相当します。ある大気圧で、液体アンモニアは239.6 K（-33.5°C）で沸騰します。アンモニアは、アミノ酸、フェノールヒドラジン、シアン化水素の生成にも使用されます。 C）F2 > 2 * 3.51モルのNH3は7.02モルのNH3を生成します。NH3のモル質量が必要です。N= 14グラムH = 1グラム14+ 3 = 17グラム/モルNH3の大量生産= 7.02 * 17 = 119.34 g A）N2O4

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