主な違い–硫酸と亜硫酸

硫黄は、化学記号「S」を持つ化学元素です。 」および原子番号16。硫黄の電子配置は3s²3p⁴です。したがって、化学結合に関与できる最も外側の電子シェルに6つの電子があります。硫黄は最大6つの共有結合を形成できます。さまざまな化学化合物を形成します。 。硫酸と亜硫酸は酸である2つのそのような化合物です。硫酸と亜硫酸の主な違いは、硫酸は化学式H2so4を持ち、優れた酸化剤であるのに対し、亜硫酸は化学式H2SO3を持ち、優れていることです。還元剤。

対象となる主要分野

1。硫酸とは
–定義、化学的性質、反応
2.亜硫酸とは
–定義、化学的性質
3. Wha tは硫酸と亜硫酸の違いです
–主な違いの比較

主な用語：原子数、共有結合、酸化状態、還元剤、硫黄、硫酸、硫酸、四面体、三角ピラミッド

硫酸とは

硫酸は化学式H2SO4の酸です。室温では、無色無臭のシロップ状の液体です。硫酸のモル質量は98.079g / molです。強酸で腐食性があります。したがって、この酸の取り扱いには注意が必要です。

硫酸の融点は10oC、沸点は337°Cです。硫酸の化学構造を考えると、硫黄原子は分子の真ん中にあります。 2つの–OH基は、単一の共有結合を介して硫黄原子に結合しています。 2つの酸素原子が二重結合を介して硫黄原子に結合しています。分子は四面体構造を持っています。

硫酸分子には、非常に極性の高い2つの–O-H結合があります。この極性により、H原子は簡単に失われる可能性があります。硫酸のイオン化は2つのステップで発生します。

H2SO4（aq）+ H2O（l）→HSO4–（aq）+ H3O +（aq）

HSO4–（aq）+ H2O（l）→SO4-2（aq）+ H3O +（aq）

硫酸は、濃縮された状態で強力な酸化剤です。しかし、希釈すると酸化力が低下します。たとえば、高温では、濃硫酸がBr–をBr2に酸化する可能性があります。

2HBr（aq）+ H2SO4（aq）→Br2（aq）+ SO2（aq）+ 2 H2O（l）

硫酸中の硫黄原子の酸化状態は次のとおりです。 +6。硫黄原子が保持できる最大の酸化状態です。したがって、硫酸はより低い酸化状態に還元できますが、還元剤として機能することはできません。

亜硫酸とは

亜硫酸は、化学式H2SO3の酸です。共有化学結合のみを含む共有化合物です。亜硫酸のモル質量は82.07g / molです。亜硫酸は弱酸で不安定です。二酸化硫黄（SO2）が水に溶解すると形成されます。

亜硫酸の化学構造は次のとおりです。三角錐。分子の電子構造は四面体ですが、孤立電子対が存在するため、分子構造は三角錐です。

硫酸は水性でのみ形成されるため、純粋な化合物として分離することはできません。解決。亜硫酸（水溶液）は還元剤です。これは、この化合物の硫黄原子が+4の酸化状態にあり、硫黄の最高の酸化状態にさらに酸化される可能性があるためです。 +6。亜硫酸は漂白剤としても機能します。

亜硫酸と亜硫酸の違い

定義

亜硫酸：亜硫酸は化学式を持つ酸です。 H2SO4。

亜硫酸：亜硫酸は化学式H2SO3の酸です。

モル質量

亜硫酸：亜硫酸のモル質量は98.079です。 g / mol。

亜硫酸：亜硫酸のモル質量は82.07 g / molです。

亜硫酸の酸化状態

亜硫酸：酸化状態亜硫酸中の硫黄原子の割合は+6です。

亜硫酸：亜硫酸中の亜硫酸の酸化状態は+4です。

形状

亜硫酸：亜硫酸分子は四面体構造です。

亜硫酸：亜硫酸分子は三角ピラミッド構造です。

自然

亜硫酸：亜硫酸は優れた酸化剤です。

亜硫酸：亜硫酸は優れた還元剤です

結論

硫酸と亜硫酸は、S、H、O原子を含む酸性の共有結合化合物です。硫酸と亜硫酸の主な違いは、硫酸の化学式はh2so4であるのに対し、硫酸の化学式はh2so3であるということです。

1。 「硫酸の処方–硫酸の用途、特性、構造および処方。」 数学、ここで入手可能。
2.「亜硫酸」。 化学学習者、こちらから入手できます。
3。 「亜硫酸。」 ウィキペディア、ウィキメディア財団、2017年12月17日、こちらから入手可能。

画像提供：

1.「硫酸の化学構造」DMacks（トーク）–自作（パブリックドメイン） コモンズウィキメディア経由
2。 “Sulfurous-acid-2D-pyramidal” By Benjah-bmm27 – Commons Wikimediaによる自分の作品（パブリックドメイン）