周期表は非常に広大です。各要素のさまざまな特性を覚えるのは確かに難しいと思います。そのため、さまざまなグループまたはブロックに分割しました。この章では、周期表のグループ15の元素について詳しく説明します。このグループに属する要素のさまざまなプロパティを見ていきます。それでは始めましょう。
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p-ブロック元素は、13から18までのグループで周期表の右側に配置されます。pブロック元素のiotasでは、分離電子は価数pサブシェルに入ります。このように、これらの元素では、npサブシェル
グループ15の元素の一般的な原子価殻の電子セットアップはns2、np1-6です。ヘリウムの電子設計は1s2です。軌道はありません。ただし、p-です。ブロック要素は、18番目のグループの他のpブロック要素の後に物理的および化学的特性をとるためです。Pブロック要素は一般に非金属であり、残りはメタロイドおよび金属です。
グループ15の元素には、窒素、リン、ヒ素、アンチモン、ビスマスが含まれます。窒素は空気の実際の構成要素であり、体積でその78％を記録しています。これはこのグループの主要メンバーであり、二原子ガスN2として遊離状態で発生します。
リンは動植物の基本的な構成要素です。リン酸基は、核酸、つまりDNAとRNAの構成要素です。骨と歯の約60％はリン酸塩でできています。リンタンパク質は、卵黄、牛乳、骨髄で利用できます。グループの残りの元素、つまりヒ素、アンチモン、ビスマスは、ほとんどが硫化物として発生します。たとえば、スチブナイト、アルセノパイライト、ビスマスの目線。
グループ16元素の特性の詳細
これらの元素の原子特性の傾向のいくつかを見てみましょう。
グループを下に移動すると、イオン半径と原子半径が増加します。これは、各プログレッシブ要素の別の主エネルギーレベルの拡張によるものです。
これらの要素は、グループ14の要素とは対照的に、イオン化エンタルピーの値が高くなっています。グループを下に移動すると、イオン化エンタルピー値は減少し続けます。これは、核のサイズが徐々に大きくなるためです。
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電気陰性度は、共有された電子対をそれ自体に引き寄せる粒子の傾きです。電気陰性度は、グループを下に移動すると徐々に減少します。この背後にある理由は、原子半径の増加です。
物理的特性には、物理的状態、沸点と融点、金属特性、同素体、密度が組み込まれています。窒素は二原子ガスですが、残りの元素は本質的に固体です。
グループを下に移動すると、金属の性質が高まります。一方、元素のイオン化エンタルピーは、核のサイズが大きくなるために減少します。
融点は窒素から核のサイズが連続的に増加するため、ヒ素。窒素の融点が低いのは、その離散した二原子粒子によるものです。
核のサイズがヒ素からアンチモンに増加するにもかかわらず、それらの融点は低下します。アンチモンは層状構造であるにもかかわらず、粒子が一般的に自由にプレスされるため、ヒ素よりも融点が低くなります。さらに、ビスマスの融点は、金属の保持によって原子が緩く詰まっているため、アンチモンほどではありません。次に、沸点が窒素からビスマスに段階的に増加します。
これらの元素の密度は窒素からビスマスに増加します。
ビスマスを除くすべてのグループ15の元素は、同素体を示します。窒素は、2つの同素体構造、つまりアルファ窒素とベータ窒素に含まれています。リンは多くの同素体構造で存在します。これらのうち、2つの重要な同素体構造は赤リンと白リンです。
ヒ素は、黒、灰色、黄色の3つの重要な同素体構造で存在します。アンチモンにはさらに、黄色、金属、爆発性の3つの重要な同素体構造があります。
Q：グループ15の元素の酸化状態についてメモを書いてください。 。
回答：グループ15のすべての元素は、最も外側の円に5つの電子を持っています。オクテットのセットアップを完了するには、わずか3つの電子が必要です。オクテットは、3つの電子を拾うか、共有結合の方法で3つの電子を共有することによって実現できます。
したがって、これらの元素の基本的な負の酸化状態は–3です。表示する傾向–3つの酸化状態が減少します。これは、核のサイズと金属特性の拡大によるものです。
グループ15の元素は、共有結合を発達させることにより、+ 3と+5の正の酸化状態をさらに示します。不活性電子対効果のため、+ 5酸化状態の安定性はグループを減少させ、+ 3酸化状態の安定性は増加します。
窒素にはs軌道とp軌道だけがありますが、d軌道はありません。原子価殻。したがって、窒素は4の最も極端な共有結合を示すことができます。4の共有電子対は、孤立電子対を別のイオタまたは粒子と共有することによって達成されます。