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• 원자 질량 자연적으로 발생하는 모든 동위 원소를 고려한 원자의 평균 질량
• 질량 수 원자의 양성자의 수와 중성자의 수
• 원자 원자의 양성자의 수

원자 번호

중성 원자 원소의 동일한 수의 양성자와 전자를 포함합니다. 양성자의 수는 원소의 원자 번호 (Z)를 결정하고 한 원소를 다른 원소와 구별합니다. 예를 들어 탄소의 원자 번호 (Z)는 양성자가 6 개이므로 6입니다. 중성자의 수는 서로 다른 수의 중성자를 가진 동일한 원소의 원자 인 동위 원소를 생성하기 위해 다양 할 수 있습니다. 전자의 수는 동일한 원소의 원자에서 다를 수 있으므로 이온 (전하 된 원자)을 생성합니다. 예를 들어 철, Fe는 중성 상태 또는 +2 및 +3 이온 상태로 존재할 수 있습니다.

질량수

원소의 질량수 (A)는 양성자 수와 중성자 수의 합계입니다. 전자로부터의 작은 질량 기여는 질량 수를 계산할 때 무시됩니다. 이 질량 근사값은 질량 수에서 양성자 수를 빼는 것만으로 요소에있는 중성자 수를 쉽게 계산하는 데 사용할 수 있습니다. 양성자와 중성자의 무게는 모두 원자 질량 단위 또는 amu 정도입니다. 동일한 원소의 동위 원소는 원자 번호는 같지만 질량 번호는 다릅니다.

과학자들은 자연 발생 동위 원소에 대한 질량 수의 평균을 계산하여 원자 질량을 결정합니다. 종종 결과 숫자에는 소수가 포함됩니다. 예를 들어, 염소 (Cl)의 원자 질량은 35.45amu입니다. 염소는 여러 동위 원소로 구성되어 있기 때문입니다. 일부 (대부분)는 원자 질량이 35amu (양성자 17 개와 중성자 18 개)이고 일부는 원자 질량이 37amu입니다. (17 개의 양성자 및 20 개의 중성자).

원자 번호 (Z)와 질량 번호 (A)가 주어지면 중성 원자에서 양성자, 중성자 및 전자의 수를 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 리튬 원자 (Z = 3, A = 7 amu)에는 3 개의 양성자 (Z에서 발견됨), 3 개의 전자 (양성자의 수가 원자의 전자 수와 같음) 및 4 개의 중성자 (7 – 3 = 4).