NIST 화학 웹북, SRD 69
- 공식 : C4H8O2
- 분자량 : 88.1051
- IUPAC 표준 InChI :
- InChI = 1S / C4H8O2 / c1-3-6-4 (2) 5 / h3H2,1-2H3
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- IUPAC 표준 InChIKey : XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N
- CAS 레지스트리 번호 : 141-78-6
- 화학 구조 :
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개별 반응
C3H9Si + + = (C3H9Si + •
)
공식 : C3H9Si + + C4H8O2 = (C3H9Si + • C4H8O2)
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 설명 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Wojtyniak and Stone, 1986 | 기체 상; 스위칭 반응, 열 화학적 사다리 ((CH3) 3Si +) H2O, 엔트로피 변화 계산 또는 추정; M | |
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 댓글 |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Wojtyniak and Stone, 1986 | 기체 상; 스위칭 반응, 열 화학적 사다리 ((CH3) 3Si +) H2O, 엔트로피 변화 계산 또는 추정; M |
자유 반응 에너지
C3H9Sn + + = (C3H9Sn + •
)
공식 기준 : C3H9Sn + + C4H8O2 = (C3H9Sn + • C4H8O2)
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 설명 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Stone and Splinter, 1984 | 기체 상; 스위칭 반응 ((CH3) 3Sn +) CH3OH, 엔트로피 변화 계산 또는 추정; M | |
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 댓글 |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Stone and Splinter, 1984 | 기체 상; 스위칭 반응 ((CH3) 3Sn +) CH3OH, 엔트로피 변화 계산 또는 추정; M |
자유 반응 에너지
C4H7O2- + =
공식 : C4H7O2- + H + = C4H8O2
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 설명 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 1555. ± 17. | kJ / mol | G + TS | Haas, Giblin 등, 1998 | 기상; 에스테르 교환 평형에서; B |
| ΔrH ° | 1543. ± 5.0 | kJ / mol | EIAE | Muftakhov, Vasil “ev, et al., 1999 | 기체 상; B |
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 설명 |
| ΔrG ° | 1527. ± 17. | kJ / mol | IMRE | Haas, Giblin 등, 1998 | 기상; 에스테르 교환 평형에서; B |
C4H9O2 + + = (C4H9O2 + •
)
공식 : C4H9O2 + + C4H8O2 = (C4H9O2 + • C4H8O2)
결합 유형 : 유기물 간 OH-O 유형의 수소 결합
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 댓글 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Szulejko 및 McMahon, 1991 년 | 기체 상; M | |
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 댓글 |
| ΔrS ° | J / mol * K | PHPMS | Szulejko 및 McMahon, 1991 년 | 기체 상; M |
+
= (
•
)
공식 별 : NO- + C4H8O2 = (NO- • C4H8O2)
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 댓글 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | ICR | Reents and Freiser, 1981 | 기체 상; 스위칭 반응, 열화학 사다리 (NO +) C2H5OH, 엔트로피 변화 계산 또는 추정; Farid와 McMahon, 1978 년; M |
+
=
공식 기준 : C4H6O2 + H2 = C4H8O2
+
=
+
+
공식 : C9H16N2O2 + H2O = C4H8O2 + C3H4N2 + C2H6O
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 설명 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -44.69 ± 0.67 | kJ / mol | Cm | Guthrie and Pike, 1987 | 액상; 가수 분해열; ALS |
+
=
+
공식 : C4H8O2 + H2O = C2H6O + C2H4O2
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 댓글 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 3.7 ± 0.2 | kJ / mol | Cm | Wadso, 1958 | 액상; 가수 분해열; ALS |
+
=
+
공식 별 : C2H6O + C2H4O2 = C4H8O2 + H2O
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 댓글 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 16.6 ± 0.3 | kJ / mol | Eqk | Halford and Brundage, 1942 | 기체 상; 313K에서; ALS |
+
= 2
공식 기준 : H2 + C4H8O2 = 2C2H6O
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 설명 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -74.98 ± 0.54 | kJ / mol | Cm | Wiberg, Crocker 등, 1991 년 | 액상; ALS |
+
=
공식 기준 : C2H2O + C2H6O = C4H8O2
| 수량 | 값 | 단위 | 방법 | 참조 | 설명 |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -152.5 | kJ / mol | Cm | Rice and Greenberg, 1934 | 기상; ALS |
이동 : 상단, 반응 열화학 데이터, 참고
데이터 편집 저작권 : 미국미국을 대표하는 상무부 장관 All rights reserved.
Guthrie and Pike, 1987
Guthrie, J.P .; Pike, D.C., 아실이 미다 졸의 수화 : 아실이 미다 졸 가수 분해의 사면체 중간체 및 에스테르에 대한 이미 다졸에 의한 친 핵성 공격. 아실 전달을위한 결합 된 메커니즘의 문제, Can. J. Chem., 1987, 65, 1951-1969.
Wadso, 1958
Wadso, I., 일부 알킬 아세테이트의 가수 분해 열, Acta Chem. Scand., 1958, 12, 630-633.
참고
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- 이 문서에 사용 된 기호 :
T 온도 ΔrG ° 표준에서 반응의 자유 에너지 조건 ΔrH ° 표준 조건에서의 반응 엔탈피 ΔrS ° 표준 조건에서의 반응 엔트로피 - NIST 표준 참조 데이터베이스 69 : NIST 화학 웹북의 데이터
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