Hovedforskjell – Svovelsyre vs svovelsyre

Svovel er et kjemisk element som har det kjemiske symbolet «S ”Og atomnummer 16. Elektronkonfigurasjonen av svovel er 3s²3p⁴. Derfor har den 6 elektroner i det ytterste elektronskallet som kan delta i kjemisk binding. Svovel kan maksimalt lage 6 kovalente bindinger. Den danner et bredt utvalg av kjemiske forbindelser Svovelsyre og svovelsyre er to slike forbindelser som er syrer. Hovedforskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre er at svovelsyre har den kjemiske formelen H2so4 og er et godt oksidasjonsmiddel, mens svovelsyre har den kjemiske formelen H2SO3 og er en god reduksjonsmiddel.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er svovelsyre
– Definisjon, kjemiske egenskaper, reaksjoner 2. 2. Hva er svovelsyre
– Definisjon , Kjemiske egenskaper
3. Wha t er forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre
– Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: atomnummer, kovalente bindinger, oksidasjonstilstand, reduksjonsmiddel, svovel, svovelsyre, svovelsyre, tetrahedral, Trigonal Pyramidal

Hva er svovelsyre

Svovelsyre er en syre med den kjemiske formelen H2SO4. Ved romtemperatur er det en fargeløs og luktfri, sirupaktig væske. Molmassen av svovelsyre er 98,079 g / mol. Det er en sterk syre og er etsende. Derfor bør man være forsiktig når man håndterer denne syren.

Smeltepunktet for svovelsyre er 10oC, og kokepunktet er 337 ° C. Når man vurderer den kjemiske strukturen til svovelsyre, er svovelatomet midt i molekylet. To –OH-grupper er bundet til svovelatomet via enkelt kovalente bindinger. To oksygenatomer er bundet til svovelatomene via dobbeltbindinger. Molekylet har en tetraedral struktur.

Svovelmolekylet har to –O-H-bindinger som er veldig polare. På grunn av denne polariteten kan H-atomene lett gå tapt. Ioniseringen av svovelsyre skjer i to trinn.

H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)

HSO4– (aq) + H2O (l) → SO4-2 (aq) + H3O + (aq)

Svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel under konsentrerte forhold. Men når den er fortynnet, reduseres oksidasjonsstyrken. For eksempel, ved høyere temperaturer, kan konsentrert svovelsyre oksidere Br– til Br2.

2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)

Oksidasjonstilstanden til svovelatomet i svovelsyre er +6. Det er den maksimale oksidasjonstilstanden som svovelatomet kan holde. Derfor kan svovelsyre reduseres til lavere oksidasjonstilstander, men den kan ikke fungere som et reduksjonsmiddel.

Hva er svovelsyre

Svovelsyre er en syre med den kjemiske formelen H2SO3. Det er en kovalent forbindelse som bare inneholder kovalente kjemiske bindinger. Den molære massen av svovelsyre er 82,07 g / mol. Svovelsyre er en svak syre og ustabil. Den dannes når svoveldioksid (SO2) oppløses i vann.

Den kjemiske geometrien til svovelsyre er trigonal pyramidal. Selv om molekylens elektrongeometri er tetrahedral, er molekylgeometrien trigonal pyramidal på grunn av tilstedeværelsen av et ensomt elektronpar.

Svovelsyre kan ikke isoleres som den rene forbindelsen fordi den bare dannes i den vandige løsning. Svovelsyre (vandig løsning) er et reduksjonsmiddel. Det er fordi svovelatomet i denne forbindelsen er i oksidasjonstilstand +4 og det kan ytterligere oksyderes til den høyeste oksidasjonstilstanden av svovel; +6. Svovelsyre fungerer også som blekemiddel.

Forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre

Definisjon

Svovelsyre: Svovelsyre er en syre med kjemisk formel H2SO4.

Svovelsyre: Svovelsyre er en syre med den kjemiske formelen H2SO3.

Molarmasse

Svovelsyre: Den molare massen av svovelsyre er 98,079 g / mol.

Svovelsyre: Den molare massen av svovelsyre er 82,07 g / mol.

Oksidasjonstilstand av svovel

Svovelsyre: Oksidasjonstilstanden av svovelatom i svovelsyre er +6.

Svovelsyre: Oksidasjonstilstanden for svovelatom i svovelsyre er +4.

Geometri

Svovelsyre : Svovelsyremolekylet har en tetrahedral struktur.

Svovelsyre: Svovelsyremolekylet har en trigonal pyramidestruktur.

Natur

Svovelsyre: Svovelsyre er et godt oksidasjonsmiddel.

Svovelsyre: Svovelsyre er et godt reduksjonsmiddel middel.

Konklusjon

Svovelsyre og svovelsyre er sure kovalente forbindelser som inneholder S-, H- og O-atomer.Hovedforskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre er at svovelsyre har den kjemiske formelen h2so4, mens svovelsyre har den kjemiske formelen2so3.

1. «Svovelsyreformel – Svovelsyrebruk, egenskaper, struktur og formel.» Matematikk, tilgjengelig her.
2. «Svovelsyre.» Kjemielærer, tilgjengelig her.
3. «Svovelsyre.» Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. desember 2017, tilgjengelig her.

Image Courtesy:

1. «Sulphuric acid chemical structure» Av DMacks (diskusjon) – Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. «Sulphurous-acid-2D-pyramidal» Av Benjah-bmm27 – Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia