Det periodiske systemet er veldig stort. Du synes det er vanskelig å huske de forskjellige egenskapene til hvert element. Derfor har vi delt den inn i forskjellige grupper eller blokker. I dette kapittelet vil vi lese mer om Gruppe 15-elementene i periodisk tabell. Vi vil se på de forskjellige egenskapene til elementene som tilhører denne gruppen. Så la oss begynne.

Foreslåtte videoer

Hva er gruppe 15-elementer?

P- blokkelementer settes til høyre for det periodiske systemet i grupper fra 13 til 18. I iotas av p-blokkelementer går separasjonselektronet inn i valens p-underskall. På denne måten, i disse elementene, blir np-subshell blir fylt ut trinn for trinn.

Det generelle valensskallets elektroniske oppsett for gruppe femten elementer er ns2, np1-6. Den elektroniske utformingen av helium er 1s2. Den har ingen orbitaler. Det er imidlertid en p- blokkelement siden det tar de fysiske og kjemiske egenskapene etter andre p-blokkelementer i den attende gruppen. P-blokkelementer er vanligvis ikke-metaller, mens de resterende er metalloider og metaller.

P- blokkeringselementer

Forekomst

Gruppe 15-elementer inkluderer nitrogen, fosfor, arsen, antimon og vismut. Nitrogen er den virkelige bestanddelen av luften og registrerer 78% av den i volum. Det er det primære medlemmet av denne gruppen og skjer i en fri tilstand som en kiselgur, N2.

Fosfor er en grunnleggende bestanddel av animalsk og plantemateriale. Fosfatgrupper er bestanddeler av nukleinsyrer, det vil si DNA og RNA. Rundt 60% av bein og tenner er laget av fosfater. Fosfoproteiner er tilgjengelige i eggeplomme, melk og benmarg. Resten av elementene i gruppen, det vil si arsen, antimon og vismut, skjer for det meste som sulfider. For eksempel blikk på Stibnite, Arsenopyrite og vismut.

Lær mer om egenskapene til gruppe 16-elementer.

Trender i gruppe 15-elementer

La oss nå se på noen av trendene med atomegenskapene til disse elementene.

1) Atomic Radii

Når vi beveger oss nedover i gruppen, øker ioneradien og atomradien. Dette er på grunn av utvidelsen av et annet hovedenerginivå i hvert progressive element.

2) Ionisering Enthalpy

Disse elementene viser høyere verdier av ioniseringsentalpi når de kontrasteres med gruppe 14-elementer. Når vi beveger oss nedover i gruppen, fortsetter ioniseringsentalpiverdiene å synke. Dette er på grunn av den økende størrelsen på kjernen.

Lær mer om noen viktige forbindelser av karbon og silisium her i detalj

3) Elektronegativitet

Elektronegativitet er tilbøyeligheten til en partikkel til å trekke inn et delt par elektroner mer mot seg selv. Elektronegativiteten avtar gradvis når den beveger seg nedover i gruppen. Årsaken bak dette er økningen i atomradius.

4) Fysiske egenskaper

Fysiske egenskaper inkorporerer fysisk tilstand, kokepunkt og smeltepunkt, metallisk karakter, allotropi og tetthet. Nitrogen er en kiselgur, mens resten av elementene er faste i naturen.

Når vi beveger oss nedover i en gruppe, øker metallkarakteren. På den annen side avtar ioniseringsentalpi av elementene på grunn av en økning i deres kjernefysiske størrelse.

5) Trender i smelte- og kokepunkter

Smeltepunktet øker fra nitrogen til arsen på grunn av kontinuerlig økning i kjernefysisk størrelse. Det lave smeltepunktet for nitrogen er på grunn av dets diskrete diatomiske partikler.

Til tross for at kjernestørrelsen øker fra arsen til antimon, er det en reduksjon i deres smeltepunkter.Til tross for at antimon har en lagdelt struktur, har det et lavt smeltepunkt enn arsen på grunn av generelt pressing av partikler. Videre er vismutens smeltepunkt ikke like mye som antimon på grunn av pakking av atomer løst ved metallhold. Så igjen øker kokepunktet trinnvis fra nitrogen til vismut.

Tettheten til disse elementene øker fra nitrogen til vismut.

6) Allotropi

Alle grupperer femten elementer, bortsett fra vismut, indikerer allotropi. Nitrogen finnes i to allotrope strukturer, det vil si alfa-nitrogen og beta-nitrogen. Fosfor finnes i mange allotrope strukturer. Av disse er de to kritiske allotrope strukturene rød fosfor og hvit fosfor.

Arsen finnes i tre essensielle allotrope strukturer – svart, grå og gul. Antimon har i tillegg tre essensielle allotropiske strukturer, for å være spesifikke, gule, metalliske og eksplosive.

Løst eksempel for deg

Spørsmål: Skriv et notat om oksidasjonstilstandene til gruppen 15 elementer .

Ans: Hvert av elementene i gruppe 15 har 5 elektroner i sin ytterste sirkel. De trenger bare 3 elektroner for å fullføre oktettoppsettet. Oktetten kan oppnås enten ved å plukke opp 3 elektroner eller ved å dele 3 elektroner ved hjelp av en metode for kovalente bindinger.

Følgelig er den grunnleggende negative oksidasjonstilstanden til disse elementene – 3. Å bevege seg nedover gruppen, tilbøyelighet til å vise – 3 oksidasjonstilstand avtar. Dette er på grunn av utvidelsen i kjernefysisk størrelse og metallisk karakter.

Gruppe 15-elementer indikerer i tillegg positive oksidasjonstilstander på +3 og +5 ved å utvikle kovalente bindinger. På grunn av den inerte pareffekten reduseres +5 oksidasjonstilstandens stabilitet nedover i gruppen, mens den for +3 oksidasjonstilstandsøkninger.

Nitrogen har bare s- og p-orbitaler, men likevel ingen d-orbitaler i seg valensskall. Derfor kan nitrogen demonstrere en mest ekstrem kovalens på 4. En kovalens på fire oppnås ved å dele det ensomme elektronparet til en annen iota eller partikkel.