Polonium Element Fakta (Norsk)
Det kjemiske elementet polonium er klassifisert som et kalkogen og et metalloid. Den ble oppdaget i 1898 av Marie og Pierre Curie.
Datasone
| Klassifisering: | Polonium er et kalkogen og en metalloid |
| Farge: | sølvgrå |
| Atomvekt : | (209), ingen stabile isotoper |
| Tilstand: | solid |
| Smeltepunkt: | 254 oC, 527 K |
| Kokepunkt: | 960 oC, 1233 K |
| Elektroner: | 84 |
| Protoner: | 84 |
| Nøytroner i den vanligste isotopen: | 125 |
| Elektronskall: | 2,8 , 18,32,18,6 |
| Elektronkonfigurasjon: | 4f14 5d10 6s2 6p4 |
| Tetthet @ 20oC: | 9,4 g / cm3 |
Vis mer, inkludert: Heats, Energies, Ox idasjon,
Reaksjoner, forbindelser, radier, konduktiviteter
| Atomvolum: | 22,23 cm3 / mol |
| Struktur: | enkel kubikk |
| Hardhet: | – |
| Spesifikk varmekapasitet | 0,12 J g-1 K-1 0,12 |
| Fusjonsvarme | 13 kJ mol-1 |
| Forstøvningsvarme | 142 kJ mol-1 |
| Fordampningsvarme | 120 kJ mol-1 |
| 1. ioniseringsenergi | 812 kJ mol-1 |
| 2. ioniseringsenergi | – |
| 3. ioniseringsenergi | – |
| Elektronaffinitet | 180 kJ mol-1 |
| Minimum oksidasjonsnummer | -2 |
| Min. vanlig oksidasjonsnummer | -2 |
| Maksimalt oksidasjonsnummer | 6 |
| Maks. vanlig oksidasjon nr. | 4 |
| Elektronegativitet (Pauling Scale) | 2.0 |
| Polariserbarhet volum | 6,8 Å3 |
| Reaksjon med luft | mild, ⇒ PoO2 |
| Reaksjon med 15 M HNO3 | – |
| Reaksjon med 6 M HCl | mild, ⇒ PoCl2 |
| Reaksjon med 6 M NaOH | ingen |
| Oksid (er) | PoO2, PoO2 |
| Hydrid (er) | PoH2 |
| Klorid (er) | PoCl2 |
| Atomic radius | 190 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| ionisk radius (2+ ion) | – |
| ionisk radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Varmeledningsevne | 0.2 W m-1 K-1 |
| Elektrisk ledningsevne | 0,7 x 106 S m-1 |
| Fryse- / smeltepunkt: | 254 oC, 527 K |
Marie Curie i 1883, 16 år gammel. Polonium var det første elementet hun oppdaget, 15 år senere.
En del av uranforfallserie. Tre isotoper av polonium produseres i naturen, enten ved forfall av selve radongassen eller ved forfall av atomer som følge av radons forfall. Bilde av Tosaka.
Oppdagelse av Polonium
Polonium var det første elementet som ble oppdaget av Marie og Pierre Curie.
De oppdaget polonium og deretter radium i 1898 i Paris, mens de undersøkte radioaktivitet i pitchblende (uranoksid).
De skrev: «Vi tror stoffet vi har ekstrahert fra pitchblende inneholder et metall som aldri er kjent før, i likhet med vismut i sine analytiske egenskaper. Hvis eksistensen av dette nye metallet blir bekreftet, foreslår vi at det skal være kalt polonium etter navnet på opprinnelseslandet til en av oss. ”
I samsvar med Curies ønsker er polonium oppkalt etter Polen, der Marie Curie ble født og vokste opp.
Farene ved å jobbe med radioaktive elementer var ikke kjent da Curies gjorde sine funn. Laboratoriebøkene deres fra denne tiden er så radioaktive at de nå lagres i et blyforet tilfelle. (1)
Utseende og egenskaper
Skadelige effekter:
Polonium er skadelig både på grunn av dets kjemiske toksisitet og radioaktivitet. Polonium-210 er en alfa-emitter. Som sådan er det veldig farlig ved svelging eller innånding.Eksponering for polonium øker risikoen for å få forskjellige kreftformer.
Egenskaper:
Polonium er en sjelden, sølvgrå, radioaktiv, lavsmeltende metalloid.
Polonium reagerer lett med fortynnede syrer, men bare litt med baser.
Alle isotopene er radioaktive.
210Po avgir en blå glød, ettersom luften rundt den blir begeistret av forfallet Produkter. 1 gram Po avgir like mange alfapartikler som 5 kilo radium.
Energien som frigjøres ved poloniums alfa-forfall er betydelig og varmer opp rommet rundt det. Den frigjorte energien er så stor (140 W / g) at en kapsel som inneholder omtrent et halvt gram når en temperatur over 500 ° C.
Bruk av polonium
Alfastrålene som sendes ut av polonium kan brukes til å eliminere statisk elektrisitet produsert under prosesser som rullepapir, tråd og metallplater. Imidlertid er betastrålekilder oftere brukt da de er mindre farlige.
210Po kan brukes som en atomvarmekilde, men på grunn av isotopens korte halveringstid (138,4 dager) gir den ikke strøm til langvarig bruk.
Polonium brukes også i antistatiske børster for å eliminere støv på fotografisk film. Den er forseglet i børster for å kontrollere radioaktive utslipp.
Overflod og isotoper
Rikelig jordskorpe: Av størrelsesorden 1 del per kvadrillion.
Overflod solsystem: ubetydelig
Kostnad , ren: per 100 g
Kostnad, bulk: per 100 g
Kilde: Polonium er et veldig sjeldent element på grunn av den korte halveringstiden til alle dets isotoper. Den finnes i uranmalmer i små mengder. Det kan oppnås ved å bombardere naturlig vismut, 209Bi, med nøytroner for å gi 210Bi, som deretter forfaller til 210Po via β-forfall. Cirka 100 g polonium syntetiseres hvert år.
Isotoper: Polonium har 29 isotoper hvis halveringstid er kjent, med massetall 190 til 218. Ingen er stabile. Den mest stabile isotopen er 209Po, med en halveringstid på 102 år.
Sitat denne siden
Hvis du vil lenke på nettet, kan du kopiere og lime inn ett av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/polonium.html">Polonium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/polonium.html">Polonium Element Facts</a>
For å sitere denne siden i et akademisk dokument, vennligst bruk følgende MLA-kompatible sitering:
"Polonium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 08 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/polonium.html>.