Vannmolekyler i flytende vann tiltrekkes av hverandre av elektrostatiske krefter, og disse kreftene er beskrevet som van der Waals-krefter eller van der Waals-bindinger. Selv om vannmolekylet som helhet er elektrisk nøytralt, er ikke fordelingen av ladning i molekylet ikke symmetrisk og fører til et dipolmoment – en mikroskopisk separasjon av de positive og negative ladningssentrene. Dette fører til en netto tiltrekning mellom slike polare molekyler som finner uttrykk i kohesjonen av vannmolekyler og bidrar til viskositet og overflatespenning. Kanskje det er rettferdig å si at van der Waals-krefter er det som holder vann i flytende tilstand til termisk omrøring blir voldsom nok til å bryte de van der Waal-bindingene ved 100 ° C. Ved avkjøling får gjenværende elektrostatiske krefter mellom molekyler de fleste stoffer til å flytes og til slutt stivne (med unntak av helium, som aldri blir et fast stoff ved atmosfærisk trykk).

Hydrogenbinding er et eksempel på van der Waals-binding som har stor betydning for egenskapene til vann og dets oppførsel i biokjemi. Det tilskrives dipol-dipol-interaksjoner med bindinger mellom hydrogen og andre atomer. Hydrogenet vil være litt positivt med hensyn til det andre atomet i en binding med atomer som oksygen, nitrogen og fluor som har høy elektronegativitet, selv om molekylet i seg selv vil ha null nettolading.

Selv ikke-polære molekyler opplever noen van der Waals-binding, noe som kan tilskrives at de er polariserbare. Selv om molekylene ikke har permanente dipolmomenter, kan de ha øyeblikkelige dipolmomenter som endrer seg eller svinger med tiden. Disse svingningene av molekylære dipolmomenter fører til en netto tiltrekning mellom molekyler som tillater ikke-polare stoffer som karbontetraklorid å danne væsker. Undersøkelse av dipolens elektriske felt viser at det elektriske feltet fra en øyeblikkelig dipol vil ha en tendens til å polarisere et nabomolekyl slik at det vil bli tiltrukket – slags elektrisk analog til en stavmagnet som magnetiserer en binders slik at den blir tiltrukket av magneten . (Dette skjer uavhengig av hvilken magnetpol som kommer nær binders.) De svakere van der Waals-kreftene i ikke-polære væsker kan manifestere seg i lav overflatespenning og lave kokepunkter.