NIST Chemistry WebBook, SRD 69 (Deutsch)
- Formel: C4H8O2
- Molekulargewicht: 88,1051
- IUPAC Standard InChI:
- InChI = 1S / C4H8O2 / c1-3-6-4 (2) 5 / h3H2,1-2H3
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- IUPAC-Standard InChIKey: XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N
- CAS-Registrierung Nummer: 141-78-6
- Chemische Struktur:
Diese Struktur ist auch als 2d Mol-Datei oder als computed3d SD-Datei
verfügbar Die 3d-Struktur kann mit JavaorJavascript betrachtet werden. - Andere Namen: Essigsäure, Ethylester, Essigsäureether, Acetidin, Acetoxyethan, Ethylessigsäureester, Ethylethanoat, Essignaphtha, CH3COOC2H5, Aethylacetat, Essigester, Ethyle (Acetat) d „); Etil (acetato di); Ethylacetaat; Ethylester kyseliny octove; Rcra-Abfallnummer U112; UN 1173; Ethylest er von Essigsäure, 1-Acetoxyethan, NSC 70930, ac. Essigsäureethylester
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- Informationen auf dieser Seite:
- Daten zur Reaktionsthermochemie
- Hinweise
- Weitere verfügbare Daten:
- Thermochemiedaten der Gasphase
- Thermochemiedaten der kondensierten Phase
- Daten der Phasenänderung
- Henry-Gesetz Daten
- Daten der Gasphasenionenenergetik
- Ionenclusterdaten
- IR-Spektrum
- Massenspektrum (Elektronenionisation)
li> Gaschromatographie
- Vergleich der Computerchemie und Benchmark-Datenbank
- Datenbank für Gasphasenkinetik
- Röntgenphotoelektronenspektroskopiedatenbank, Version 4.1
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- NIST / TRC Web Thermo Tables, professionelle Ausgabe ition (thermophysikalische und thermochemische Daten)
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Daten zur Reaktionsthermochemie
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Einzelreaktionen
C3H9Si + + = (C3H9Si + •
)
Nach Formel: C3H9Si + + C4H8O2 = (C3H9Si + • C4H8O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Wojtyniak und Stone, 1986 | Gasphase; Schaltreaktion, Thermochemische Leiter ((CH3) 3Si +) H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M | |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Wojtyniak und Stone, 1986 | Gasphase; Schaltreaktion, Thermochemische Leiter ((CH3) 3Si +) H2O, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M |
Freie Reaktionsenergie
C3H9Sn + + = (C3H9Sn + •
)
Nach Formel: C3H9Sn + + C4H8O2 = (C3H9Sn + • C4H8O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Stone and Splinter, 1984 | Gasphase; Schaltreaktion ((CH3) 3Sn +) CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M | |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Stone and Splinter, 1984 | Gasphase; Schaltreaktion ((CH3) 3Sn +) CH3OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; M |
Freie Reaktionsenergie
C4H7O2- + =
Nach Formel: C4H7O2- + H + = C4H8O2
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 1555. ± 17. | kJ / mol | G + TS | Haas, Giblin et al., 1998 | Gasphase; Aus Umesterungsgleichgewichten; B |
| ΔrH ° | 1543. ± 5,0 | kJ / mol | EIAE | Muftakhov, Vasil „ev, et al., 1999 | Gasphase; B |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG ° | 1527. ± 17. | kJ / mol | IMRE | Haas, Giblin et al.1998 | Gasphase; Aus Umesterungsgleichgewichten; B |
C4H9O2 + + = (C4H9O2 + •
)
Nach Formel: C4H9O2 + + C4H8O2 = (C4H9O2 + • C4H8O2)
Bindungstyp: Wasserstoffbrücken vom Typ OH-O zwischen organischen Stoffen
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Szulejko und McMahon, 1991 | Gasphase; M | |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrS ° | J / mol * K | PHPMS | Szulejko und McMahon, 1991 | Gasphase; M |
+
= (
•
)
Nach Formel: NO- + C4H8O2 = (NO- • C4H8O2)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | ICR | Reents and Freiser, 1981 | Gasphase; Schaltreaktion, Thermochemische Leiter (NO +) C2H5OH, Entropieänderung berechnet oder geschätzt; Farid und McMahon, 1978; M |
+
=
Nach Formel: C4H6O2 + H2 = C4H8O2
+
=
+
+
Nach Formel: C9H16N2O2 + H2O = C4H8O2 + C3H4N2 + C2H6O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -44,69 ± 0,67 | kJ / mol | Cm | Guthrie und Pike, 1987 | flüssige Phase; Hydrolysewärme; ALS |
+
=
+
Nach Formel: C4H8O2 + H2O = C2H6O + C2H4O2
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 3,7 ± 0,2 | kJ / mol | Cm | Wadso, 1958 | flüssige Phase; Hydrolysewärme; ALS |
+
=
+
Nach Formel: C2H6O + C2H4O2 = C4H8O2 + H2O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 16,6 ± 0,3 | kJ / mol | Gleichung | Halford und Brundage, 1942 | Gasphase; Bei 313 K; ALS |
+
= 2
Nach Formel: H2 + C4H8O2 = 2C2H6O
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -74,98 ± 0,54 | kJ / mol | Cm | Wiberg, Crocker et al., 1991 | flüssige Phase; ALS |
+
=
Nach Formel: C2H2O + C2H6O = C4H8O2
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -152,5 | kJ / mol | Cm | Rice and Greenberg, 1934 | Gasphase; ALS |
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Copyright für die Datenerfassung in den USAHandelsminister im Namen der USA. Alle Rechte vorbehalten.
Guthrie und Pike, 1987
Guthrie, J.P.; Pike, D. C., Hydratisierung von Acylimidazolen: tetraedrische Zwischenprodukte bei der Acylimidazolhydrolyse und beim nukleophilen Angriff von Imidazol auf Ester. Die Frage der konzertierten Mechanismen für Acyltransfers, Can. J. Chem., 1987, 65, 1951-1969.
Wadso, 1958
Wadso, I., Die Hydrolysewärme einiger Alkylacetate, Acta Chem. Scand., 1958, 12, 630-633.
Hinweise
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- In diesem Dokument verwendete Symbole:
T Temperatur ΔrG ° Freie Reaktionsenergie bei Standard Bedingungen ΔrH ° Reaktionsenthalpie bei Standardbedingungen ΔrS ° Entropie der Reaktion unter Standardbedingungen - Daten aus der NIST-Standardreferenzdatenbank 69: NIST Chemistry WebBook
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