Belangrijkste verschil – Zwavelzuur versus zwavelzuur

Zwavel is een chemisch element met het chemische symbool ‘S “En atoomnummer 16. De elektronenconfiguratie van zwavel is 3s²3p⁴. Daarom heeft het 6 elektronen in de buitenste elektronenschil die kunnen deelnemen aan chemische binding. Zwavel kan maximaal 6 covalente bindingen maken. Het vormt een grote verscheidenheid aan chemische verbindingen . Zwavelzuur en zwaveligzuur zijn twee van dergelijke verbindingen die zuren zijn. Het belangrijkste verschil tussen zwavelzuur en zwaveligzuur is dat zwavelzuur de chemische formule H2so4 heeft en een goed oxidatiemiddel is, terwijl zwaveligzuur de chemische formule H2SO3 heeft en een goede reductiemiddel.

Behandelde belangrijkste gebieden

1. Wat is zwavelzuur
– Definitie, chemische eigenschappen, reacties
2. Wat is zwavelzuur
– Definitie , Chemische Eigenschappen
3. Wha t is het verschil tussen zwavelzuur en zwavelzuur
– Vergelijking van de belangrijkste verschillen

Sleutelbegrippen: atoomnummer, covalente bindingen, oxidatietoestand, reductiemiddel, zwavel, zwavelzuur, zwavelzuur, tetraëder, Trigonal Pyramidal

Wat is zwavelzuur

Zwavelzuur is een zuur met de chemische formule H2SO4. Bij kamertemperatuur is het een kleurloze en reukloze, stroperige vloeistof. Het molecuulgewicht van zwavelzuur is 98,079 g / mol. Het is een sterk zuur en is bijtend. Daarom moet men voorzichtig zijn bij het hanteren van dit zuur.

Het smeltpunt van zwavelzuur is 10 ° C en het kookpunt is 337 ° C. Bij het beschouwen van de chemische structuur van zwavelzuur, bevindt het zwavelatoom zich in het midden van het molecuul. Twee -OH-groepen zijn via enkelvoudige covalente bindingen aan het zwavelatoom gebonden. Twee zuurstofatomen zijn via dubbele bindingen aan de zwavelatomen gebonden. Het molecuul heeft een tetraëdrische structuur.

Het zwavelzuurmolecuul heeft twee -O-H-bindingen die erg polair zijn. Door deze polariteit kunnen de H-atomen gemakkelijk verloren gaan. De ionisatie van zwavelzuur verloopt in twee stappen.

H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)

HSO4– (aq) + H2O (l) → SO4-2 (aq) + H3O + (aq)

Zwavelzuur is een sterk oxidatiemiddel in geconcentreerde omstandigheden. Maar wanneer het wordt verdund, wordt de oxiderende kracht verminderd. Bij hogere temperaturen kan bijvoorbeeld geconcentreerd zwavelzuur Br– oxideren tot Br2.

2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)

De oxidatietoestand van het zwavelatoom in zwavelzuur is +6. Het is de maximale oxidatietoestand die het zwavelatoom kan bevatten. Daarom kan zwavelzuur worden gereduceerd tot lagere oxidatietoestanden, maar het kan niet als reductiemiddel werken.

Wat is zwaveligzuur

Zwavelzuur is een zuur met de chemische formule H2SO3. Het is een covalente verbinding die alleen covalente chemische bindingen bevat. Het molecuulgewicht van zwaveligzuur is 82,07 g / mol. Zwavelig zuur is een zwak zuur en onstabiel. Het wordt gevormd wanneer zwaveldioxide (SO2) wordt opgelost in water.

De chemische geometrie van zwaveligzuur is trigonaal piramidaal. Hoewel de elektronengeometrie van het molecuul tetraëdrisch is, is de moleculaire geometrie trigonaal piramidaal vanwege de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar.

Zwaveligzuur kan niet worden geïsoleerd als de zuivere verbinding omdat het alleen in de waterige verbinding wordt gevormd. oplossing. Zwavelig zuur (waterige oplossing) is een reductiemiddel. Dat komt omdat het zwavelatoom in deze verbinding zich in de oxidatietoestand +4 bevindt en het verder kan worden geoxideerd tot de hoogste oxidatietoestand van zwavel; +6. Zwavelzuur werkt ook als bleekmiddel.

Verschil tussen zwavelzuur en zwavelzuur

Definitie

Zwavelzuur: zwavelzuur is een zuur met de chemische formule H2SO4.

Zwavelzuur: Zwaveligzuur is een zuur met de chemische formule H2SO3.

Molaire massa

Zwavelzuur: de molaire massa van zwavelzuur is 98.079 g / mol.

Zwavelzuur: de molaire massa van zwaveligzuur is 82,07 g / mol.

Oxidatietoestand van zwavel

Zwavelzuur: de oxidatietoestand van zwavelatoom in zwavelzuur is +6.

Zwaveligzuur: de oxidatietoestand van zwavelatoom in zwaveligzuur is +4.

Geometrie

Zwavelzuur : Het zwavelzuurmolecuul heeft een tetraëdrische structuur.

Zwavelzuur: het zwavelzuurmolecuul heeft een trigonale piramidale structuur.

Natuur

Zwavelzuur: zwavelzuur is een goed oxidatiemiddel.

Zwaveligzuur: Zwaveligzuur is een goede reducerende stof middel.

Conclusie

Zwavelzuur en zwaveligzuur zijn zure covalente verbindingen die S-, H- en O-atomen bevatten.Het belangrijkste verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur is dat zwavelzuur de chemische formule h2so4 heeft, terwijl zwavelig zuur de chemische formule h2so3 heeft.

1. “Zwavelzuurformule – Gebruik, eigenschappen, structuur en formule van zwavelzuur.” Math, hier beschikbaar.
2. ‘Zwavelig zuur’. Leerling scheikunde, hier beschikbaar.
3. “Zwaveligzuur.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. “Zwavelzuur chemische structuur” door DMacks (talk) – Eigen werk (publiek domein) via Commons Wikimedia
2. “Sulfurous-acid-2D-pyramidal” door Benjah-bmm27 – Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia