O elemento químico polônio é classificado como calcogênio e metalóide. Foi descoberto em 1898 por Marie e Pierre Curie.

Zona de dados

Classificação:	O polônio é um calcogênio e um metalóide
Cor:		cinza prateado
Peso atômico :	(209), nenhum isótopo estável
Estado:		sólido
Ponto de fusão:	254 oC, 527 K
Ponto de ebulição:	960 oC, 1233 K
Elétrons:	84
Prótons:	84
Nêutrons no isótopo mais abundante:	125
Cascas de elétrons:	2,8 , 18,32,18,6
Configuração de elétrons:	4f14 5d10 6s2 6p4
Densidade @ 20oC:	9,4 g / cm3

Mostre mais, incluindo: Calorias, Energias, Boi idação,
Reações, Compostos, Raios, Condutividades

Volume atômico:	22,23 cm3 / mol
Estrutura:	cúbica simples
Dureza:	–
Capacidade de calor específico	0,12 J g-1 K-1 0,12
Calor de fusão	13 kJ mol-1
Calor de atomização	142 kJ mol-1
Calor de vaporização	120 kJ mol-1
1ª energia de ionização	812 kJ mol-1
2ª energia de ionização	–
3ª energia de ionização	–
Afinidade de elétron	180 kJ mol-1
Número mínimo de oxidação	-2
Min. número de oxidação comum	-2
Número máximo de oxidação	6
Máx. oxidação comum não.	4
Eletronegatividade (escala de Pauling)	2.0
Polarizabilidade volume	6,8 Å3
Reação com ar	suave, ⇒ PoO2
Reação com HNO3 15 M	–
Reação com HCl 6 M	leve, ⇒ PoCl2
Reação com 6 M NaOH	nenhum
Óxido (s)	PoO2, PoO2
Hidreto (s)	PoH2
Cloreto (s)	PoCl2
Raio atômico	190 pm
Raio iônico (1+ íon)	–
Raio iônico (2+ íons)	–
Iônico raio (3+ íons)	–
Raio iônico (1-íon)	–
Raio iônico (2 íons)	–
Raio iônico (3 íons)	–
Condutividade térmica	0,2 W m-1 K-1
Condutividade elétrica	0,7 x 106 S m-1
Ponto de congelamento / fusão:	254 oC, 527 K

Marie Curie em 1883, 16 anos. O polônio foi o primeiro elemento que ela descobriu, 15 anos depois.

Parte do série de decaimento de urânio. Três isótopos de polônio são produzidos na natureza, seja pela decadência do próprio gás radônio ou pela decadência dos átomos resultantes da decadência do radônio. Imagem de Tosaka.

Descoberta de polônio

O polônio foi o primeiro elemento descoberto por Marie e Pierre Curie.

Eles descobriram o polônio e depois o rádio em 1898 em Paris, enquanto investigavam a radioatividade em pitchblenda (óxido de urânio).

Eles escreveram: “Acreditamos que a substância que extraímos do pitchblende contém um metal nunca conhecido antes, semelhante ao bismuto em suas propriedades analíticas. Se a existência deste novo metal for confirmada, sugerimos que deveria ser chamado polônio após o nome do país de origem de um de nós. ”

De acordo com os desejos dos Curie, o polônio recebeu o nome da Polônia, onde Marie Curie nasceu e cresceu.

Os perigos de trabalhar com elementos radioativos não eram conhecidos quando os Curie fizeram suas descobertas. Seus cadernos de laboratório dessa época são tão radioativos que agora estão armazenados em uma caixa revestida de chumbo. (1)

Aparência e características

Efeitos nocivos:

O polônio é prejudicial tanto por sua toxicidade química quanto por sua radioatividade. O polônio-210 é um emissor alfa. Como tal, é muito perigoso se ingerido ou inalado.A exposição ao polônio aumenta o risco de contrair vários tipos de câncer.

Características:

O polônio é um metalóide raro, cinza-prateado, radioativo e de baixo ponto de fusão.

O polônio reage prontamente com ácidos diluídos, mas apenas ligeiramente com álcalis.

Todos os seus isótopos são radioativos.

210Po emite um brilho azul, pois o ar ao seu redor é excitado pela decomposição produtos. 1 grama de Po emite tantas partículas alfa quanto 5 quilogramas de rádio.

A energia liberada pela decadência alfa do polônio é considerável e aquece o espaço ao seu redor. A energia liberada é tão grande (140 W / g) que uma cápsula contendo cerca de meio grama atinge uma temperatura acima de 500 ° C.

Usos do polônio

Os raios alfa emitidos por o polônio pode ser usado para eliminar a eletricidade estática produzida durante processos como papel para enrolar, arame e chapa metálica. No entanto, as fontes de raios beta são mais comumente usadas, pois são menos perigosas.

210Po pode ser usado como uma fonte de calor atômica, mas por causa da meia-vida curta do isótopo (138,4 dias), ele não fornece energia para usos de longo prazo.

O polônio também é usado em escovas antiestáticas para eliminar a poeira no filme fotográfico. É lacrado em escovas para controlar as emissões radioativas.

Abundância e isótopos

Abundância da crosta terrestre: da ordem de 1 parte por quatrilhão.

Abundância do sistema solar: insignificante

Custo , puro: por 100g

Custo, volume: por 100g

Fonte: Polônio é um elemento muito raro devido à meia-vida curta de todos os seus isótopos. É encontrado em minérios de urânio em quantidades mínimas. Pode ser obtido bombardeando o bismuto natural, 209Bi, com nêutrons para dar 210Bi, que então decai para 210Po via decaimento β. Aproximadamente 100 g de polônio são sintetizados a cada ano.

Isótopos: O polônio tem 29 isótopos cujas meias-vidas são conhecidas, com números de massa de 190 a 218. Nenhum é estável. O isótopo mais estável é 209Po, com meia-vida de 102 anos.

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"Polonium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 08 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/polonium.html>.