NIST Chemistry WebBook, SRD 69 (Português)
- Fórmula: C4H8O2
- Peso molecular: 88,1051
- IUPAC Padrão InChI:
- InChI = 1S / C4H8O2 / c1-3-6-4 (2) 5 / h3H2,1-2H3
- Baixe o identificador em um arquivo.
- IUPAC InChIKey padrão: XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N
- Registro CAS Número: 141-78-6
- Estrutura química:
Esta estrutura também está disponível como um arquivo Mol 2d ou como um arquivo SD 3D computado
A estrutura 3d pode ser visualizada usando JavaouJavascript. - Outros nomes: ácido acético, éster etílico; Éter acético; Acetidina; Acetoxietano; Éster etilacético; Etanoato de etila; Nafta de vinagre; CH3COOC2H5; Acetato etílico; Essigester; Etil (acetato d “); Etil (acetato di); Etilacetaato; Etiléster kyseliny oitava; Rcra número de resíduos U112; UN 1173; etilest er de ácido acético; 1-Acetoxietano; NSC 70930; ac. éster etílico acético
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- Informações nesta página:
- Dados de termoquímica de reação
- Notas
- Outros dados disponíveis:
- Dados de termoquímica de fase gasosa
- Dados de termoquímica de fase condensada
- Dados de mudança de fase
- Lei de Henry dados
- dados energéticos de íons de fase gasosa
- dados de agrupamento de íons
- espectro de infravermelho
- espectro de massa (ionização de elétrons)
- Cromatografia de gás
- Dados em outros sites públicos do NIST:
- Comparação de química computacional e banco de dados de referência
- Banco de dados de cinética de fase gasosa
- Banco de dados de espectroscopia de fotoelétrons de raios-X, versão 4.1
- Opções:
- Mudar para unidades baseadas em calorias
Dados em sites de assinatura do NIST:
- NIST / TRC Web Thermo Tables, edição “lite” (dados termofísicos e termoquímicos)
- NIST / TRC Web Thermo Tables, edição profissional ition (dados termofísicos e termoquímicos)
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Dados de termoquímica de reação
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Observação: Por favor, considere o uso da pesquisa de ação para esta espécie. Esta página permite a busca de todas as reações envolvendo esta espécie. Um formulário de pesquisa de reação geral também está disponível. Versões futuras deste site podem depender de páginas de pesquisa de reação no lugar dos visores de reação enumerados vistos abaixo.
Reações individuais
C3H9Si + + = (C3H9Si + •
)
Por fórmula: C3H9Si + + C4H8O2 = (C3H9Si + • C4H8O2)
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Wojtyniak e Stone, 1986 | fase gasosa; reação de comutação, escada termoquímica ((CH3) 3Si +) H2O, mudança de entropia calculada ou estimada; M | |
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Wojtyniak e Stone, 1986 | fase gasosa; reação de comutação, escada termoquímica ((CH3) 3Si +) H2O, mudança de entropia calculada ou estimada; M |
Energia livre de reação
C3H9Sn + + = (C3H9Sn + •
)
Por fórmula: C3H9Sn + + C4H8O2 = (C3H9Sn + • C4H8O2)
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Stone and Splinter, 1984 | fase gasosa; reação de comutação ((CH3) 3Sn +) CH3OH, mudança de entropia calculada ou estimada; M | |
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
| ΔrS ° | J / mol * K | N / A | Stone and Splinter, 1984 | fase gasosa; reação de comutação ((CH3) 3Sn +) CH3OH, mudança de entropia calculada ou estimada; M |
Energia livre de reação
C4H7O2- + =
Por fórmula: C4H7O2- + H + = C4H8O2
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 1555. ± 17. | kJ / mol | G + TS | Haas, Giblin, et al., 1998 | fase gasosa; Dos equilíbrios de transesterificação; B |
| ΔrH ° | 1543. ± 5,0 | kJ / mol | EIAE | Muftakhov, Vasil “ev, et al., 1999 | fase gasosa; B |
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
| ΔrG ° | 1527. ± 17. | kJ / mol | IMRE | Haas, Giblin, et al., 1998 | fase gasosa; Dos equilíbrios de transesterificação; B |
C4H9O2 + + = (C4H9O2 + •
)
Pela fórmula: C4H9O2 + + C4H8O2 = (C4H9O2 + • C4H8O2)
Tipo de ligação: Ligações de hidrogênio do tipo OH-O entre orgânicos
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | PHPMS | Szulejko e McMahon, 1991 | fase gasosa; M | |
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
| ΔrS ° | J / mol * K | PHPMS | Szulejko e McMahon, 1991 | fase gasosa; M |
+
= (
•
)
Pela fórmula: NO- + C4H8O2 = (NO- • C4H8O2)
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | kJ / mol | ICR | Reents e Freiser, 1981 | fase gasosa; reação de comutação, escada termoquímica (NO +) C2H5OH, mudança de entropia calculada ou estimada; Farid e McMahon, 1978; M |
+
=
Pela fórmula: C4H6O2 + H2 = C4H8O2
+
=
+
+
Por fórmula: C9H16N2O2 + H2O = C4H8O2 + C3H4N2 + C2H6O
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -44,69 ± 0,67 | kJ / mol | Cm | Guthrie e Pike, 1987 | fase líquida; Calor de hidrólise; ALS |
+
=
+
Pela fórmula: C4H8O2 + H2O = C2H6O + C2H4O2
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 3,7 ± 0,2 | kJ / mol | Cm | Wadso, 1958 | fase líquida; Calor de hidrólise; ALS |
+
=
+
Por fórmula: C2H6O + C2H4O2 = C4H8O2 + H2O
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | 16,6 ± 0,3 | kJ / mol | Eqk | Halford e Brundage, 1942 | fase gasosa; Em 313 K; ALS |
+
= 2
Por fórmula: H2 + C4H8O2 = 2C2H6O
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -74,98 ± 0,54 | kJ / mol | Cm | Wiberg, Crocker, et al., 1991 | fase líquida; ALS |
+
=
Por fórmula: C2H2O + C2H6O = C4H8O2
| Quantidade | Valor | Unidades | Método | Referência | Comentário |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH ° | -152,5 | kJ / mol | Cm | Arroz e Greenberg, 1934 | fase gasosa; ALS |
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Guthrie e Pike, 1987
Guthrie, J.P .; Pike, D.C., Hydration of acylimidazoles: tetrahedral intermediates in acylimidazole hydrolysis and nucleophilic attack by imidazole on esteres. A questão dos mecanismos combinados para as transferências de acila, Can. J. Chem., 1987, 65, 1951-1969.
Wadso, 1958
Wadso, I., The heats of hydrolysis of some alquil acetates, Acta Chem. Scand., 1958, 12, 630-633.
Notas
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- Símbolos usados neste documento:
T Temperatura ΔrG ° Energia livre de reação no padrão condições ΔrH ° Entalpia de reação nas condições padrão ΔrS ° Entropia da reação em condições padrão - Dados do banco de dados de referência padrão NIST 69: NIST Chemistry WebBook
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