Bine. Una dintre legile gazelor pe care s-ar putea să le întâlniți se numește Charles Law, iar legea Charles a fost formată de Jacque Charles în Franța în anii 1800. Și a descoperit că volumul unei mase date a unui gaz este direct proporțional cu temperatura lui kelvin la presiune constantă. Există două lucruri pe care doriți să vă asigurați că le cunoașteți sau le observați când citiți această lege a gazelor. Unul este temperatura kelvinului în care vă asigurați că temperatura noastră este întotdeauna întotdeauna în kelvin sau altfel vom greși răspundeți atunci când vă ocupați de această lege Charles și doriți, de asemenea, să observați că este o presiune constantă. Deci, două variabile care se schimbă sunt volumul și volumul și temperatura. Bine, acestea sunt cele două variabile cu care avem de-a face.
Deci, să spunem că avem două canistre. Ei sunt la acest lucru, observați că sunt la aceeași presiune. Deci, acest recipient, avem presiune de gaz. Știm temperatura și presiunea normale și apoi le încălzim de fapt. Bine. Deci, acum creștem energia cinetică. Aceste particule de gaz se mișcă acum într-un ritm mai rapid și sunt capabile, dacă vrem să ne asigurăm că presiunea este constantă. De fapt, vor împinge împotriva acestui vârf al acestui lucru și De fapt, mutați, făcând volumul mai mare. Deci, dacă observați, relația dintre temperatură și volum pe măsură ce creștem temperatura, creștem și volumul, atâta timp cât presiunea este constantă. Bine?
Deci, legea Charles, relația sa este – avem o relație directă așa cum se menționează în legea actuală și acum o putem face de fapt matematic egală. Volumul unu împărțit la temperatura unu este egal cu volumul celui de-al doilea împărțit la temperatura celui de-al doilea scenariu. Deci acesta este de fapt Legea lui Charles matematic. Dacă ar fi să faci un grafic, graficul legii lui Charles este la zero kelvin și vom avea un volum zero, deoarece este zero kelvin, nimic nu se mișcă și volumul unui gaz va fi de fapt zero și crește ca t celălalt crește și el. Deci, veți avea o relație liniară care arată astfel. Pe măsură ce temperatura crește, crește și volumul de gaz. De asemenea, crește. De asemenea, pe măsură ce temperatura scade, volumul de gaz scade. De fapt, să facem o demonstrație care arată acest.
Bine. Deci, aici am o lumânare plutind în apă. Voi aprinde lumânarea. Permiteți-mi să pun mai întâi ochelari de protecție. Și să fac asta. Bine. Bine. Voi pune asta aici doar pentru a fi în siguranță. Asigurați-vă că nu ardem nimic. Bine, deci ce se întâmplă, particulele de aer din jurul lumânării se încălzesc, bine. Deci, ele se extind. Voi captura asta, voi captura asta. Voi pune acest pahar deasupra acestei lumânări și ceea ce va face va sfârși să se stingă pentru că va merge la tot oxigenul din acest recipient de sticlă va dispărea. va fi epuizat. Deci, pe măsură ce se consumă, lumânarea se va stinge. Și observați, când s-a stins, o mare parte din volumul nivelului apei a crescut în interiorul recipientului. Acum, de ce s-a întâmplat asta? Pentru că când s-a stins lumânarea , temperatura particulelor de gaz din interiorul camerei de geam din interiorul camerei de sticlă a scăzut de fapt, ceea ce a făcut ca temperatura particulelor de gaz să aibă de fapt un volum mai mic. ceva. Și a fost înlocuit de apa din partea de jos. Deci, apa poate fi aspirată în recipientul de sticlă pentru a înlocui volumul care a fost pierdut din cauza scăderii temperaturii.
Bine. Deci, să „ Fac o problemă pe care s-ar putea să o vezi la curs. Bine. ceva ce s-ar putea să vezi în clasă. „Îmi voi scoate paharul ochelarii. Nu mai am nevoie de ei. Un gaz la 40 de grade celsius ocupă un volum la 2,32 litri. Dacă temperatura este ridicată la 75 de grade Celsius, care va fi noul volum dacă presiunea este constantă. Așa că mă ocup de temperatură și volum. Deci știu în legea mea că legea lui Charles. Legea lui Charles se ocupă de temperatură și volum. Bine. Se ocupă și de temperatura în kelvini. Așa că vreau să mă asigur că schimb aceste temperaturi în kelvin. Deci știind că formula mea este v1 peste t1 este egal cu v2 peste t2. Primul volum cu care ne vom ocupa este de 2,32 litri. Prima temperatură este de 40 de grade Celsius. Adăugăm 273 și obținem 313 kelvin și apoi al doilea volum este, nu știm. Este ceea ce căutăm. Este ceea ce căutăm. Cea de-a doua temperatură a noastră este că o să pornesc foarte repede. A doua noastră temperatură este de 75 grade Celsius. Vom adăuga 273 la aceasta și vom obține doi, 348 Kelvin. Înmulțim înmulțim de 348 de ori 232 împărțit la 313, obținem noul volum, care este de 2,58 litri și să vedem dacă are sens, bine?
Deci am crescut temperatura. Am trecut de la 313 la 348, ce „s se va întâmpla cu volumul? De asemenea, ar trebui să crească ceea ce a făcut. 2.32 a crescut la 2,58 litri. Deci matematic, acest lucru este corect. Așadar, sperăm că toate acestea, demonstrația, graficele și problema vă ajută să înțelegeți cum funcționează legea Charl Charles.