Tabelul periodic este foarte vast. Cu siguranță vă este greu să memorați diferitele proprietăți ale fiecărui element. De aceea l-am împărțit în diferite grupuri sau blocuri. În acest capitol, vom citi mai multe despre elementele grupului 15 din tabelul periodic. Vom analiza diferitele proprietăți ale elementelor care aparțin acestui grup. Deci, să începem.

Videoclipuri sugerate

Ce sunt elementele grupului 15?

p- elementele bloc sunt plasate în partea dreaptă a tabelului periodic în grupuri de la 13 la 18. În iota elementelor blocului p, electronul de separare intră în sub-coajă de valență p. În acest mod, în aceste elemente, sub-coajă np este umplut pas cu pas.

Configurarea electronică generală a valence shell a grupului cincisprezece elemente este ns2, np1-6. Designul electronic al heliului este 1s2. Nu are orbitali. Cu toate acestea, este un p- element de bloc, deoarece ia proprietățile fizice și chimice după cele ale altor elemente de bloc p din grupul al XVIII-lea. Elementele de bloc P sunt în general nemetale, în timp ce restul sunt metaloizi și metale.

P- elemente de bloc

Apariție

Elementele din grupa 15 includ azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. Azotul este constituentul real al aerului și înregistrează 78% din volum. Este membrul principal al acestui grup și se întâmplă într-o stare liberă ca gaz diatomic, N2.

Fosforul este un constituent fundamental al materiei animale și vegetale. Grupările fosfat sunt constituenți ai acizilor nucleici, adică ADN și ARN. Aproximativ 60% din oase și dinți sunt compuși din fosfați. Fosfoproteinele sunt disponibile în gălbenuș de ou, lapte și măduvă osoasă. Restul elementelor grupului, adică arsenic, antimoniu și bismut, se întâmplă mai ales ca sulfuri. De exemplu, privirea Stibnite, Arsenopyrite și bismut.

Aflați mai multe despre caracteristicile elementelor din grupul 16.

Tendințe în elementele grupului 15

Să vedem acum câteva dintre tendințele proprietăților atomice ale acestor elemente.

1) Raze atomice

Miscând în jos grupul, razele ionice și razele atomice cresc. Acest lucru se datorează expansiunii unui alt nivel de energie principal în fiecare element progresiv.

2) Entalpia de ionizare

Aceste elemente demonstrează valori mai mari ale entalpiei de ionizare atunci când sunt contrastate cu elementele din grupul 14. Pe măsură ce ne deplasăm în jos, valorile entalpiei de ionizare continuă să scadă. Acest lucru se datorează creșterii progresive a dimensiunii nucleului.

Aflați mai multe despre unii compuși importanți de carbon și siliciu aici în detaliu

3) Electronegativitatea

Electronegativitatea este înclinația unei particule pentru a trage o pereche comună de electroni mai mult spre ea însăși. Electronegativitatea scade treptat la deplasarea în jos a grupului. Motivul din spatele acestui fapt este creșterea razei atomice.

4) Proprietăți fizice

Proprietățile fizice încorporează starea fizică, punctele de fierbere și topire, caracterul metalic, alotropia și densitatea. Azotul este un gaz diatomic, în timp ce restul elementelor sunt solide în natură.

Miscând în jos un grup, caracterul metalic crește. Pe de altă parte, entalpia de ionizare a elementelor scade datorită creșterii dimensiunii nucleare a acestora.

5) Tendințe în punctele de topire și de fierbere

Punctul de topire crește de la azot la arsenic din cauza creșterii continue a dimensiunii nucleare. Punctul de topire scăzut al azotului se datorează particulelor sale diatomice discrete.

În ciuda faptului că dimensiunea nucleară crește de la arsenic la antimoniu, există o scădere a punctelor lor de topire.În ciuda faptului că antimoniul are o structură stratificată, are un punct de topire scăzut decât arsenicul datorită presării în general libere a particulelor. Mai mult, punctul de topire al bismutului nu este la fel de mult ca antimoniu, din cauza ambalării atomilor în mod liber prin reținere metalică. Din nou, punctul de fierbere crește pas cu pas de la azot la bismut.

Densitatea acestor elemente crește de la azot la bismut.

6) Alotropie

Toate grupurile cincisprezece elemente, în afară de bismut, indică alotropia. Azotul se găsește în două structuri alotrope, adică azot alfa și azot beta. Fosforul există în numeroase structuri alotrope. Dintre acestea, cele două structuri alotropice critice sunt fosforul roșu și fosforul alb.

Arsenicul există în trei structuri alotropice esențiale – negru, gri și galben. Antimoniul are în plus trei structuri alotropice esențiale, pentru a fi specifice, galbene, metalice și explozive.

Exemplu rezolvat pentru dvs.

Î: Scrieți o notă cu privire la stările de oxidare ale grupului 15 elemente .

Răspuns: Fiecare dintre elementele grupului 15 are 5 electroni în cercul lor exterior. Au nevoie de doar 3 electroni pentru a finaliza configurarea octetului. Octetul poate fi realizat fie prin ridicarea a 3 electroni, fie prin partajarea a 3 electroni printr-o metodă de legături covalente.

În consecință, starea de oxidare negativă de bază a acestor elemente este – 3. Deplasarea în jos a grupului, tendința de afișare – starea de oxidare 3 se diminuează. Acest lucru se datorează expansiunii dimensiunii nucleare și caracterului metalic.

Elementele din grupul 15 indică în plus stări de oxidare pozitive de +3 și +5 prin dezvoltarea legăturilor covalente. Datorită efectului perechii inerte, stabilitatea stării de oxidare +5 diminuează în josul grupului, în timp ce cea a stării de oxidare +3 crește.

Azotul are doar s și orbitali p, dar nu are orbitali d coajă de valență. Prin urmare, azotul poate demonstra o covalență extremă de 4. O covalență de patru este atinsă prin împărțirea perechii sale singure de electroni la o altă iotă sau particulă.