Det periodiska systemet är väldigt stort. Du har verkligen svårt att komma ihåg de olika egenskaperna hos varje element. Det är därför vi har delat in det i olika grupper eller block. I detta kapitel kommer vi att läsa mer om grupp 15-elementen i det periodiska systemet. Vi kommer att titta på de olika egenskaperna hos elementen som tillhör denna grupp. Så låt oss börja.

Föreslagna videor

Vad är grupp 15-element?

P- blockelement placeras till höger om det periodiska systemet i grupper från 13 till 18. I piotiska elementens iotas kommer separeringselektronen in i valens p-underskal. På detta sätt, i dessa element, är np-subshell fylls steg för steg.

Den allmänna valensskalens elektroniska inställning för grupp femton element är ns2, np1-6. Den elektroniska designen av helium är 1s2. Den har inga orbitaler. Det är dock en p- blockelement eftersom det tar de fysiska och kemiska egenskaperna efter andra p-blockelement i den artonde gruppen. P-blockelement är i allmänhet icke-metaller, medan de återstående är metalloider och metaller.

P- blockelement

Förekomst

Grupp 15-element inkluderar kväve, fosfor, arsenik, antimon och vismut. Kväve är luftens verkliga beståndsdel och registrerar 78 volymprocent av den. Det är den primära medlemmen i denna grupp och händer i ett fritt tillstånd som en diatomisk gas, N2.

Fosfor är en grundläggande beståndsdel av djur- och växtmaterial. Fosfatgrupper är beståndsdelar av nukleinsyror, det vill säga DNA och RNA. Cirka 60% av ben och tänder är gjorda av fosfater. Fosfoproteiner finns i äggula, mjölk och benmärg. Resten av gruppens element, det vill säga arsenik, antimon och vismut, händer oftast som sulfider. Till exempel blickar Stibnite, Arsenopyrite och vismut.

Läs mer om egenskaperna för element i grupp 16.

Trender i grupp 15-element

Låt oss nu titta på några av trenderna för dessa grundars atomegenskaper.

1) Atomic Radii

Om man rör sig ner i gruppen ökar jonradierna och atomradierna. Detta beror på expansionen av en annan huvudenerginivå i varje progressivt element.

2) Joniseringsentalpi

Dessa element visar högre värden för joniseringsentalpi jämfört med grupp 14-element. När vi flyttar ner i gruppen fortsätter joniseringsentalpivärdena att minska. Detta beror på den progressiva ökningen av kärnans storlek.

Läs mer om några viktiga föreningar av kol och kisel här i detalj

3) Elektronegativitet

Elektronegativitet är en partikels benägenhet att dra in ett delat elektronpar mer mot sig själv. Elektronegativiteten minskar gradvis när man rör sig ner i gruppen. Anledningen till detta är ökningen av atomradien.

4) Fysiska egenskaper

Fysiska egenskaper innefattar fysiskt tillstånd, kok- och smältpunkter, metallisk karaktär, allotropi och densitet. Kväve är en diatomisk gas, medan resten av elementen är fasta i naturen.

Att flytta ner en grupp, metallisk karaktär ökar. Å andra sidan minskar joniseringsentalpi av elementen på grund av en ökning av deras kärnstorlek.

5) Trender i smält- och kokpunkter

Smältpunkten ökar från kväve till arsenik på grund av den kontinuerliga ökningen av kärnkraftsstorleken. Den låga smältpunkten för kväve beror på dess diskreta diatomiska partiklar.

Trots att kärnstorleken ökar från arsenik till antimon, minskar deras smältpunkter.Trots det faktum att antimon har en skiktad struktur har den en låg smältpunkt än arsen på grund av den allmänt fria pressningen av partiklar. Vidare är vismutens smältpunkt inte lika mycket som antimon på grund av förpackningen av atomer löst genom metallhållning. Sedan ökar kokpunkten steg för steg från kväve till vismut.

Densiteten hos dessa element ökar från kväve till vismut.

6) Allotropi

Alla grupperar femton element, förutom vismut, indikerar allotropi. Kväve finns i två allotropa strukturer, det vill säga alfa kväve och beta kväve. Fosfor finns i många allotropa strukturer. Av dessa är de två kritiska allotropa strukturerna röd fosfor och vit fosfor.

Arsenik finns i tre väsentliga allotropa strukturer – svart, grå och gul. Antimon har dessutom tre viktiga allotropa strukturer, att vara specifika, gula, metalliska och explosiva.

Löst exempel för dig

F: Skriv en anteckning om oxidationstillstånden för grupp 15 element .

Ans: Var och en av elementen i grupp 15 har 5 elektroner i sin yttersta cirkel. De behöver bara 3 elektroner för att slutföra sin oktettinstallation. Oktetten kan åstadkommas antingen genom att plocka upp 3 elektroner eller genom att dela 3 elektroner med en metod för kovalenta bindningar.

Följaktligen är det grundläggande negativa oxidationstillståndet för dessa element – 3. Att flytta ner i gruppen, benägenhet att visa – 3 oxidationstillstånd minskar. Detta beror på expansionen i kärnstorlek och metallkaraktär.

Grupp 15-element indikerar dessutom positiva oxidationstillstånd på +3 och +5 genom att utveckla kovalenta bindningar. På grund av inertpareffekten minskar +5-oxidationstillståndets stabilitet ner i gruppen, medan den för +3-oxidationstillstånd ökar.

Kväve har bara s- och p-orbitaler, men inga d-orbitaler i dess valensskalet. Därför kan kväve uppvisa en ytterst extrem kovalens på 4. En kovalens på fyra uppnås genom att dela sitt ensamma elektronpar till en annan jota eller partikel.