Huvudskillnad – svavelsyra mot svavelsyra

Svavel är ett kemiskt element med den kemiska symbolen ”S ”Och atomnummer 16. Elektronkonfigurationen för svavel är 3s²3p⁴. Därför har den 6 elektroner i det yttersta elektronskalet som kan delta i kemisk bindning. Svavel kan maximalt göra 6 kovalenta bindningar. Det bildar ett stort antal kemiska föreningar Svavelsyra och svavelsyra är två sådana föreningar som är syror. Den största skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra är att svavelsyra har den kemiska formeln H2so4 och är ett bra oxidationsmedel medan svavelsyra har den kemiska formeln H2SO3 och är en bra reduktionsmedel.

Täckta huvudområden

1. Vad är svavelsyra
– Definition, kemiska egenskaper, reaktioner
2. Vad är svavelsyra
– Definition , Kemiska egenskaper
3. Wha t är skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra
– Jämförelse av nyckeldifferenser

Nyckeltermer: atomnummer, kovalenta bindningar, oxidationstillstånd, reduktionsmedel, svavel, svavelsyra, svavelsyra, tetrahedral, Trigonal pyramidal

Vad är svavelsyra

Svavelsyra är en syra med den kemiska formeln H2SO4. Vid rumstemperatur är det en färglös och luktfri, sirapaktig vätska. Molmassan av svavelsyra är 98,079 g / mol. Det är en stark syra och är frätande. Därför bör man vara försiktig när man hanterar denna syra.

Svavelsyrans smältpunkt är 10 ° C och kokpunkten är 337 ° C. När man överväger den kemiska strukturen hos svavelsyra, ligger svavelatomen i mitten av molekylen. Två –OH-grupper är bundna till svavelatomen via enkla kovalenta bindningar. Två syreatomer är bundna till svavelatomerna via dubbelbindningar. Molekylen har en tetrahedral struktur.

Svavelmolekylen har två –O-H-bindningar som är mycket polära. På grund av denna polaritet kan H-atomerna lätt gå förlorade. Joniseringen av svavelsyra sker i två steg.

H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)

HSO4– (aq) + H2O (l) → SO4-2 (aq) + H3O + (aq)

Svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel under koncentrerade förhållanden. Men när den späds ut minskas oxidationsstyrkan. Till exempel, vid högre temperaturer kan koncentrerad svavelsyra oxidera Br– till Br2.

2HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l)

Oxidationstillståndet för svavelatomen i svavelsyra är +6. Det är det maximala oxidationstillståndet som svavelatomen kan hålla. Därför kan svavelsyra reduceras till lägre oxidationstillstånd, men den kan inte fungera som ett reduktionsmedel.

Vad är svavelsyra

Svavelsyra är en syra med den kemiska formeln H2SO3. Det är en kovalent förening som endast innehåller kovalenta kemiska bindningar. Den molära massan av svavelsyra är 82,07 g / mol. Svavelsyra är en svag syra och instabil. Den bildas när svaveldioxid (SO2) löses i vatten.

Den kemiska geometrin för svavelsyra är trigonal pyramidal. Även om molekylens elektrongeometri är tetrahedral, är molekylgeometrin trigonal pyramidal på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar.

Svavelsyra kan inte isoleras som den rena föreningen eftersom den endast bildas i den vattenhaltiga lösning. Svavelsyra (vattenlösning) är ett reduktionsmedel. Det beror på att svavelatomen i denna förening är i oxidationstillstånd +4 och att den kan oxideras ytterligare till det högsta oxidationstillståndet för svavel; +6. Svavelsyra fungerar också som blekmedel.

Skillnad mellan svavelsyra och svavelsyra

Definition

Svavelsyra: Svavelsyra är en syra med den kemiska formeln H2SO4.

Svavelsyra: Svavelsyra är en syra med den kemiska formeln H2SO3.

Molvikt

Svavelsyra: Svavelsyrans molvikt är 98,079 g / mol.

Svavelsyra: Molmassan av svavelsyra är 82,07 g / mol.

Svavels oxidationstillstånd

Svavelsyra: Oxidationstillståndet svavelatom i svavelsyra är +6.

Svavelsyra: Oxidationstillståndet för svavelatom i svavelsyra är +4.

Geometri

Svavelsyra : Svavelsyramolekylen har en tetraedral struktur.

Svavelsyra: Svavelsyramolekylen har en trigonal pyramidstruktur.

Natur

Svavelsyra: Svavelsyra är ett bra oxidationsmedel.

Svavelsyra: Svavelsyra är en bra reducerande medel.

Slutsats

Svavelsyra och svavelsyra är sura kovalenta föreningar innehållande S-, H- och O-atomer.Huvudskillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra är att svavelsyra har den kemiska formeln h2so4 medan svavelsyra har den kemiska formeln2so3.

1. ”Svavelsyraformel – Svavelsyranvändning, egenskaper, struktur och formel.” Matematik, tillgänglig här.
2. ”Svavelsyra.” Chemistry Learner, tillgänglig här.
3. ”Svavelsyra.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017, tillgänglig här.

Bild med tillstånd:

1. ”Sulphuric acid chemical structure” Av DMacks (diskussion) – Eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. ”Sulfurous-acid-2D-pyramidal” Av Benjah-bmm27 – Eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia