Hauptunterschied – Schwefelsäure gegen schweflige Säure

Schwefel ist ein chemisches Element mit dem chemischen Symbol „S. ”Und Ordnungszahl 16. Die Elektronenkonfiguration von Schwefel beträgt 3s²3p⁴. Daher hat es 6 Elektronen in der äußersten Elektronenhülle, die an der chemischen Bindung teilnehmen können. Schwefel kann maximal 6 kovalente Bindungen eingehen. Es bildet eine Vielzahl chemischer Verbindungen Schwefelsäure und schweflige Säure sind zwei solche Verbindungen, die Säuren sind. Der Hauptunterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure besteht darin, dass Schwefelsäure die chemische Formel H2so4 hat und ein gutes Oxidationsmittel ist, während schweflige Säure die chemische Formel H2SO3 hat und eine gute ist Reduktionsmittel.

Abgedeckte Schlüsselbereiche

1. Was ist Schwefelsäure
– Definition, chemische Eigenschaften, Reaktionen
2. Was ist schweflige Säure
– Definition , Chemische Eigenschaften
3. Wha t ist der Unterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure
– Vergleich der Hauptunterschiede

Schlüsselbegriffe: Ordnungszahl, kovalente Bindungen, Oxidationszustand, Reduktionsmittel, Schwefel, Schwefelsäure, schweflige Säure, Tetraeder, Trigonale Pyramide

Was ist Schwefelsäure

Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H2SO4. Bei Raumtemperatur ist es eine farblose und geruchlose, sirupartige Flüssigkeit. Die Molmasse der Schwefelsäure beträgt 98,079 g / mol. Es ist eine starke Säure und ätzend. Daher sollte beim Umgang mit dieser Säure vorsichtig vorgegangen werden.

Der Schmelzpunkt von Schwefelsäure beträgt 10 ° C und der Siedepunkt beträgt 337 ° C. Bei der Betrachtung der chemischen Struktur von Schwefelsäure befindet sich das Schwefelatom in der Mitte des Moleküls. Zwei OH-Gruppen sind über einfache kovalente Bindungen an das Schwefelatom gebunden. Zwei Sauerstoffatome sind über Doppelbindungen an die Schwefelatome gebunden. Das Molekül hat eine tetraedrische Struktur.

Das Schwefelsäuremolekül hat zwei -O-H-Bindungen, die sehr polar sind. Aufgrund dieser Polarität können die H-Atome leicht verloren gehen. Die Ionisierung von Schwefelsäure erfolgt in zwei Schritten:

H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4– (aq) + H3O + (aq)

HSO4– (aq) + H 2 O (1) → SO 4-2 (aq) + H 3 O + (aq)

Schwefelsäure ist unter konzentrierten Bedingungen ein starkes Oxidationsmittel. Wenn es jedoch verdünnt wird, wird die Oxidationsstärke verringert. Beispielsweise kann konzentrierte Schwefelsäure bei höheren Temperaturen Br– zu Br2 oxidieren. 2HBr (aq) + H 2 SO 4 (aq) → Br 2 (aq) + SO 2 (aq) + 2 H 2 O (l) Die Oxidationsstufe des Schwefelatoms in Schwefelsäure ist +6. Es ist die maximale Oxidationsstufe, die das Schwefelatom halten kann. Daher kann Schwefelsäure zu niedrigeren Oxidationsstufen reduziert werden, sie kann jedoch nicht als Reduktionsmittel wirken. Was ist schweflige Säure? Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H2SO3. Es ist eine kovalente Verbindung, die nur kovalente chemische Bindungen enthält. Die Molmasse der schwefligen Säure beträgt 82,07 g / mol. Schwefelsäure ist eine schwache Säure und instabil. Es entsteht, wenn Schwefeldioxid (SO2) in Wasser gelöst wird.

Die chemische Geometrie von schwefliger Säure ist trigonal pyramidenförmig. Obwohl die Elektronengeometrie des Moleküls tetraedrisch ist, ist die Molekülgeometrie aufgrund des Vorhandenseins eines einzelnen Elektronenpaars trigonal pyramidenförmig. Schwefelsäure kann nicht als reine Verbindung isoliert werden, da sie nur in der wässrigen gebildet wird Lösung. Schwefelsäure (wässrige Lösung) ist ein Reduktionsmittel. Dies liegt daran, dass sich das Schwefelatom in dieser Verbindung in der Oxidationsstufe +4 befindet und weiter zur höchsten Oxidationsstufe von Schwefel oxidiert werden kann; +6. Schwefelsäure wirkt auch als Bleichmittel.

Unterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure

Definition

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H2SO4.

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H2SO3.

Molmasse

Schwefelsäure: Die Molmasse von Schwefelsäure beträgt 98,079 g / mol schweflige Säure: Die Molmasse der schwefligen Säure beträgt 82,07 g / mol. Oxidationsstufe von Schwefel Schwefelsäure: Die Oxidationsstufe des Schwefelatoms in Schwefelsäure beträgt +6.

Schwefelsäure: Die Oxidationsstufe des Schwefelatoms in Schwefelsäure beträgt +4.

Geometrie

Schwefelsäure : Das Schwefelsäuremolekül hat eine tetraedrische Struktur.

Schwefelsäure: Das Schwefelsäuremolekül hat eine trigonale Pyramidenstruktur.

Natur

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist ein gutes Oxidationsmittel.

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist ein gutes Reduktionsmittel

Schlussfolgerung

Schwefelsäure und schweflige Säure sind saure kovalente Verbindungen, die S-, H- und O-Atome enthalten.Der Hauptunterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure besteht darin, dass Schwefelsäure die chemische Formel h2so4 hat, während schweflige Säure die chemische Formel 2so3 hat.

1. „Schwefelsäureformel – Schwefelsäureverwendungen, Eigenschaften, Struktur und Formel.“ Mathe, hier erhältlich.
2. „Schwefelsäure.“ Chemielerner, hier verfügbar.
3. „Schwefelsäure.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Dezember 2017, hier verfügbar.

Mit freundlicher Genehmigung:

1. „Chemische Struktur von Schwefelsäure“ Von DMacks (Diskussion) – Eigene Arbeit (gemeinfrei) via Commons Wikimedia
2. „Schwefelsäure-2D-Pyramide“ Von Benjah-bmm27 – Eigene Arbeit (gemeinfrei) über Commons Wikimedia